热门试卷

(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。

(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。

A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物

B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化

C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子

D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键

(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。

(4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。

②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。

(5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。

(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。

镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。

(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_________晶体；基态Ni原子的电子排布式为________；写出两种与配体CO互为等电子体的微粒的化学式____________、_____________。

(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有__________ （填序号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号）；HCHO分子的空间构型为：_________。

(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为

__________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为________________。

（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）B元素的单质分子中有______个π键。

（4）上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为______ 

（5）FH3沸点与比BH3_____(填“高”或“低”)，原因是________________。

（6）当0.01摩尔CrE3·6H2O在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理时，常产生0.02摩尔的AgE沉淀，已知配离子配位数为6，此样品中配离子最可能是_______________。

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为___________。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________

(3)甲醛（结构式为)与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。

②在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为___________________。