热门试卷

（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键______

（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl3•6NH3（黄色），CoCl3•5NH3（紫红色），CoCl3•4NH3（绿色），CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式．COCl3•5NH3______      COCl3•4NH3______．

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为______________________

（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________________ 

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其结构示意图如下

下列说法正确的是______________（填字母）。

A、在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B、在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C、胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D、胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______________________

（5）Cu2O的熔点比Cu2S的____________（填“高”或“低”），请解释原因____________________。

【二选一—物质结构与性质】

碳、氧、铁、铜等是与人类生产、生活息息相关的化学元素。

（1）基态铜原子的价电子排布式为___________，铜原子的电子占有___________种能量不同的原子轨道。

（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。

（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是________________ 。

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：

表中的金属元素是_____________（填字母）。若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______________。  

（5）元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_____________ ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______________。

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为____________。

氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。

(1)NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为____________。

(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。

①与N3-互为等电子体的分子、离子有____________（各举1例）。

②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe(CN)6]4-、[Co(N3)(NH3)5]SO4。铁的基态原子核外电子排布式为________________；CN-中C原子的杂化类型是_________；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为_______________。

③NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能________KN3的晶格能。（填“>”或“<”）

(3)元素X与N形成的氮化物中，X+中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的结构如上图所示。则X+符号是________，每个N3-与其距离最近的X+有_________个。