热门试卷

Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）写出As在周期表中的位置_____________，其价电子的电子排布式为____________________  ；

（2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？________原因是______________________；

（3）AlCl3是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6 ，请画出Al2Cl6结构图示______________________；

（4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是____________，原因是____________________________。

（5）液态SiCl4常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其发烟原理________________________。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：____________。

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 _____________。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_____________。

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为___________其中心离子是______________ ，配位数为_______________ 。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是      和         。

②T 元素最可能是        区元素。若T 为第二周期元素，E 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T 、E 形成化合物的空间构型为          ，其中心原子的杂化方式为         。