热门试卷

(1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________

②单质a、f对应的元素以1：1的原子个数比形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含___个σ 键和___个π键。

③a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络合离子的化学式为__________，其中X与Ag+之间以__________键结合。

④下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________________

(2)碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛存在于自然界中。

①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________。

②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的阴离子的化学式：____________。

③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有

____个水分子， 若冰晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，冰的密度为d g/cm3，则水的摩尔质量为___________。

氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。

（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式___________。

（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是

___________ （填化学式）。

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是

_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是             A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．在[Cu（NH3）4] 2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应

（2）写出（1）过程中的离子方程式                        ；                         ；

（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是    ______ ，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是        _cm3。

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为_____________。Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期，第_______族；基态原子的电子排布式为_______________按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于____________区元素。

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是________________。

（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是____________，该配合物的配体是________________。