- 煤的综合利用
- 共324题
（2015秋•宝应县校级月考）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少______型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：______．
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式______．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是______．
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为______．
正确答案
解：①煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为：硫酸；可吸入颗粒；
②氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是
碳铵的相对分子质量为：
③CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇（CH3OH），故方程式为：CO+2H2
解析
解：①煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为：硫酸；可吸入颗粒；
②氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是
碳铵的相对分子质量为：
③CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇（CH3OH），故方程式为：CO+2H2
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、煤的气化、液化均属于化学变化，不是物理变化，故A错误；
B、棉花主要成分是纤维素，由C、H、O元素构成，羊毛和蚕丝富含蛋白质，由C、H、O、N、S等元素构成，故B错误；
C、食用冰糖的主要成分是蔗糖，植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，故C错误；
D、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混合分层，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选D．
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤和石油都是由多种物质组成的混合物，均属于不可再生能源，故A错误；
B．石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程，故B错误；
C．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含碳和氢两种元素，故C正确；
D．煤干馏产品煤焦油经加工可获得重要化工原料--各类芳香族化合物，主要用途不是加工成高品质燃油，故D错误．
故选C．
煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤油可由石油分馏获得，煤油可用作燃料和保存少量金属钠，故A正确；
B．煤焦油中含有芳香烃，石油催化重整可获得芳香烃，故B正确；
C．石油的催化裂化的主要目的是提高轻质液体燃料汽油的产量和质量，故C正确；
D．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化，故D错误．
故选D．
（一）水层中溶有铵盐、氨，可以作为化工原料
（1）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是______
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
（二）可燃气体被称为焦炉气，含有甲烷、乙烯、CO、氢气．
（2）检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂______；
（3）CO有毒，汽车尾气中也含有CO，同时含有的NO也是一种污染物，汽车燃料中不含氮元素，那么NO是如何产生的？请用化学方程式说明______．治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是：在排气管安装催化转化装置，使NO、CO反应生成无污染的气体，化学方程式为______．
（三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚类
（4）酚类和醇类的官能团都是羟基，常见的醇类物质为乙醇，向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠，可以观察到的现象是______
A．钠块沉在乙醇液面以下 B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动 D．钠块表面有气泡产生
（四）干馏剩余的固体物质主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造气、电石、燃料．
（5）例如：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；
②在稀有气体（如Ar）氛围和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可以得到的钛．写出两步的方程式．
______．______．
（五）煤的干馏需要隔绝空气加强热，而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚，其材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择．熔融烧碱时，不能使用普通的玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用______（填材料名称）坩埚．
正确答案
B
溴水（或酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液）
N2+O2
2NO+2CO
AD
TiO2+2C+2Cl2
2Mg+TiCl4
铁
解析
解：（一）（1）A．熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
B．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故选B；
C．气体的溶解度随温度的升高而降低，加热浓氨水，NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-，平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的逸出，故C不选；
D．利用CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，故D不选；
故选：B；
（二）（2）乙烯含有碳碳双键能是溴水或者酸性的高锰酸钾褪色，所以可以用溴水（或酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液）检验乙烯的存在，
故答案为：溴水（或酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液）；
（3）汽车燃料中不含氮元素，空气中的氮气和氧气在高温的条件下反应生成一氧化氮，反应方程式为N2+O2
故答案为：N2+O2
（三）（4）乙醇的密度小于钠，乙醇与钠反应生成氢气，所以将钠投入到乙醇中可以看到钠沉在乙醇的底部，表面有气泡冒出，
故答案为：AD；
（四）（5）②金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一氧化碳，反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2
故答案为：TiO2+2C+2Cl2
（五）玻璃中的二氧化硅与NaOH反应，方程式为：SiO2+2NaOH
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