热门试卷

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃和mPa时，将0.6molH2和0.4molN2置于一固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：

3H2＋N22NH3  △H＜0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得体系压强随时间变化如下表所示：

①0～8分钟NH3的平均生成速率为________mol·L-1·min-1。

②反应3H2＋N22NH3  △H＜0在T℃时的化学平衡常数为________(mol·L-1)－2。

（2）仍在T℃和mPa时，将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容器中。（反应过程中保持温度压强不变）

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2    

b．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)

c．3v(H2)(正) = 2v(NH3)(逆)                        

d．混合气体的密度保持不变

e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比________（填“变大”“变小”或“不变”）

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是________。

a．升高温度，同时加压

b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）NH3是合成硝酸的基础原料，请写出NH3在催化条件下被O2氧化的化学反应方程式________。

硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气等能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g) +3H2O(g)；  △H=－akJ·mol－1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+ 6H2O(g)；   △H=－bkJ·mol－1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________。

若标准状况下NO与NO2 混合气体40.32L (1.80 mol)被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L (1.90 mol)。该混合气体中NO与NO2的体积之比为________。