- 化学反应速率的影响因素
- 共28题
12．某物质可由化合反应得到。将其加入Ba(HCO3)2溶液中，同时有气体和沉淀产生。下列物质不符合上述条件的是（ ）
正确答案
解析
A.SO3和H2O可以化合生成H2SO4，H2SO4与Ba(HCO3)2反应，生成BaSO4沉淀和CO2气体，故A符合；B. K2O和H2O可以化合生成KOH，KOH与Ba(HCO3)2反应，生成BaCO4沉淀但无气体产生，故B不符合；C. FeCl2和Cl2可以化合生成FeCl3，FeCl3与Ba(HCO3)2通过水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，故C符合； D．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故D符合；
考查方向
解题思路
A.SO3和H2O可以化合生成H2SO4，分析H2SO4与Ba(HCO3)2反应；B. K2O和H2O可以化合生成KOH，分析KOH与Ba(HCO3)2反应；C. FeCl2和Cl2可以化合生成FeCl3，分析FeCl3与Ba(HCO3)2水解反应；D. 钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，分析Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中的反应。
易错点
注意选项C中相互促进水解反应生成CO2和Fe(OH)3沉淀
知识点
7．常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中， HA在水中部分电离：HA
正确答案
解析
A．由图象可知，在相同时间内，在苯中HA的浓度变化值大，所以HA在水中的电离速率小于其在苯中的双聚速率，故A错误；
B．在苯中则部分发生双聚反应：2HA⇌（HA）2，所以在苯中不存在A-，故B错误；
C．向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，水溶液中浓度越小，电离程度越大，则上述平衡正移，且c（HA）减小；而苯溶液中稀释过程，平衡将向分子数增大方向移动，即向逆方向移动，但c（HA）会减小，故C错误；
D．10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.0005mol，混合体系中的HA的物质的量为0.0005mol，则HA与NaOH等物质的量恰好反应，故D正确．
考查方向
弱电解质的电离
解题思路
A．由图象可知，在相同时间内，在苯中HA的浓度变化值大；
B．在苯中不存在A-；
C．水溶液中促进了电离，平衡向着正向移动，苯体系中平衡向着分子数增大的方向移动；
D．计算混合物中HA的物质的量，HA与NaOH等物质的量反应
易错点
C项：加入少量水和苯的混合物对两平衡的影响
教师点评
本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点以及图象中所给的信息是解本题关键，考查学生知识迁移能力、分析能力、以及对信息的提取应用能力，题目难度中等
知识点
4. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是( )
正确答案
解析
A．反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，已知2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）的熵变小于零，则△H＜0，故该反应为放热反应，故A错误；
B．反应SO2中S元素的化合价降低，所以SO2为氧化剂，故B错误；
C．1个H2S中含有2个共价键，则1 mol H2S中含有的共价键的数目为2mol，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2S为还原剂，S还原产物，所以H2S的还原性强于S的还原性，故D正确
考查方向
本题考查了反应自发性的判断、氧化还原反应、共价键的类型等知识
解题思路
A．反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0；
B．反应SO2中S元素的化合价降低；
C．1个H2S中含有2个共价键；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性
易错点
A项：反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0
教师点评
本题考查了反应自发性的判断、氧化还原反应、共价键的类型等知识，，在近几年的各省高考题中出现的频率较高，题目难度不大
知识点
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