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题型：单选题

单选题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

[ ]

A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2的反应速率为0.03molL-1min^-1

D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

正确答案

题型：单选题

单选题

温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。下列叙述中正确的是

[ ]

A该反应的正反应是放热反应

B若在第6min时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C图(a)中反应达到平衡时，Y时转化率为37.5%

D反应中某时刻各物质的正反应速率关系为：2v(X)=2v(Y)=v(Z)

正确答案

题型：单选题

单选题

一定条件下，将一定量的PCl5（g）通入密闭容器中，发生PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是约69．5，下列说法不正确的是

[ ]

APCl3在平衡混合物中的体积分数约为33.3%[已知:M(PCl5)=208.5M(PCl3)=137.5]

BPCl5的转化率约为50%

C恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3（g）的体积分数比原平衡时大

D恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c（Cl2）约为1:1:1

正确答案

题型：多选题

多选题

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）

下列说法正确的是

[ ]

A反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1mol·L-1·min^-1

B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

正确答案

B,C

题型：单选题

单选题

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

下列说法错误的是

[ ]

A反应达到平衡时，X的转化率为50％

B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D改变温度可以改变此反应的平衡常数

正确答案

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