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1 多选题 · 4 分

10.下列制定微粒的数目相等的是

A等物质的量的水与重水含有的中子数

B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数

D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

1 单选题 · 6 分

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(     )

A2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

1 简答题 · 14 分

10.草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下:

(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是                

(3)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则A→B发生反应的化学方程式为:                           。


②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式                ;

(4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验:

Ⅰ.准确称量m g样品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。

Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+,

Ⅳ.过滤,洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液

Ⅴ.用cmol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。

已知:

2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ +10CO2+8H2O

MnO4-+8H++5Fe2+= 5Fe3+ + Mn2++4H2O

回答下列问题:

①若省略步骤Ⅳ,则测定的草酸根离子含量             (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

②m g样品中草酸根离子的物质的量为        (用c,V1,V2的式子表示,不必化简)

1 单选题 · 2 分

3.设NA为何伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 (      )

A标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应,转移电子数为NA

B常温常压下,2gD2O中含有的电子总数为NA

C常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

D1mol K与足量O2反应,生成K2O.K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA

1 多选题 · 4 分

19.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是(    )

AMOH是一种弱碱

B在x点,c(M)=c(R

C稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)

D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH),后者是前者的 10倍

1 单选题 · 6 分

12.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是(     )

A4 s时c(B)为0.76mol/L

B830℃达平衡时,A的转化率为80%

C反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

1 简答题 · 12 分

23.某电镀铜厂有两种废水,分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子,拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。

请完成下列填空:

(1)HCN有剧毒,电子式是__________,其分子属于_____(填“极性”、“非极性”)分子。

(2)表示原子结构的化学用语有:原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧原子的最外层电子的运动状态:_________________________,其中最外层有________种不同能量的电子。

(3)下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是______。

a.相同条件下水溶液的pH:NaClO>Na2S2O3

b.还原性:H2S>HCl

c.相同条件下水溶液的酸性:HClO3>H2SO3

d.稳定性:HCl>H2S

(4)写出流程③的离子方程式为:_______________________。

(5)反应③中,每消耗0.5 mol Cr2O72-转移的电子数为___________;

(6)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因__________________________。

1 单选题 · 2 分

8.下列反应中,属于取代反应的是(    )

①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr

②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr

③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

④C6H5OH+3H2C6H11OH

A①②

B③④

C①③

D②④

1 单选题 · 6 分

7.下列说法正确的是(    )

A一个乙醛分子中存在7对共用电子

B四种离子的半径依次减小

C熔融的中阴、阳离子的数目比为1:2

D氢化锂三兄弟----三种物质的质子数之比为4:5:6

1 单选题 · 6 分

6.下列表述不正确的是(    )

A含有的中子数和电子数相同

B聚合氯化铝中,n=4

C用电子式表示的形成过程:

D中含有的N—H键的数日为(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

下一知识点 : 质量数与质子数、中子数之间的相互关系
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