热门试卷

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态硅原子中，电子占据的最高能层符号为     ，该能层具有的原子轨道数为     、电子数为     。

（2）硅主要以硅酸盐、         等化合物形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石类似结构的晶体，其中原子与原子之间以      相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献      个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷分解来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应得到SiH4，该反应的化学方程式为                                  。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上远不如烷烃多，原因是             。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                         。

（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（b）为一种无限长单链结构的硅酸根：其中硅原子的杂化形式为     ，Si与O原子数之比为      ，化学式为         。