热门试卷

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝―92.40 kJ·mol－1

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O (l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为                 。

（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)：n(N)=　　 　　　。

②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为　　      。

（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

2HN3＝3N2↑＋H2↑    2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

则2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为                     。

（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为： H2S(g)H2(g)＋ S(g) ，在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为c mol·L－1时测得不同温度时H2S的转化率。图1中 a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡， 此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝                              （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：                                         。

（5）用惰性电极电解煤浆液制H2的反应为： C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g) 现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于上图2所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极），则A极的电极反应式为                      。