热门试卷

8.

I草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

（1）草酸的电离方程式：                                                     。

（2）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

(3) 常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）。

Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来

合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。  分析该反应并回答下列问题：

（4）下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是         。

a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d.一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

（5）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线

（6）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池负极的电极反应式为：                               ，

某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其阳极的反应式是：_________；导气管W端应与出气口_________连接。

（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。

查阅资料显示：

化学小组分析提出：①红色物质可能有_________ 、或Cu2O、或二者都有；

②白色物质为CuCl

（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：

取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。

①碳棒上的红色物质是_________，无水硫酸铜的作用是  _________ ；

②d中反应的离子方程式是  _________；

③装置b中发生反应的化学方程式是_________    。

④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为_________   。

⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 _________ ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会_________（偏大、偏小、不变）。

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为_____________；六种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为_____________

Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为_____________

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因

（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因

（5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：

阳极：_____________；阴极：_____________。

28.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol－1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是_________。

A. n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D.容器内的密度保持不变

（2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

① a点正反应速率_________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是_________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________　。

③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。

④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）

（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_________   。