热门试卷

28．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成份是（其中含有. 等杂质）。为了检测某钒土矿样中的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.Og加入过量稀盐酸溶解（假定其它未知成份的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.OmL逐滴滴加的NaOH溶液，得到如下图曲线所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

(l)写出滴加NaOH溶液24mL至30mL段发生反应的离子方程式_________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式及其物质的量分别为:______

(3)该钒土矿样中的质量百分含量__________

(4)工业上制取金属铝的化学原理可表示为：用10.0t钒土矿提纯所得的（提纯过程的损耗不计算）进行电解，理论上最多可制得金属铝_____t，假定在熔融状态完全电离为则电解过程的阳极反应式为____。

29．盐酸是重要的化工原料。工业上利用氢气与氯气反应制盐酸。回答下列问题

（1）氢气在氯气中燃烧的现象为（           ）。

（2）已知：；

 H2（g）的燃烧热为（         ） 。断裂1 mol H—H键、Cl—Cl键需吸收的能量分别为436 kJ、242.8kJ，则断裂1 mol H—Cl键需吸收的能量为（            ）kJ。

（3）制取盐酸的原料氢气和氯气工业上通过氯碱工业制得。图是氯碱工业的原理示意图（阳离子交换膜只允许阳离子通过）。

①电解食盐水的化学方程式为（        ）

②图中，石墨接电源（       ） 极，电解时铁电极的电极反应为 （          ），电解过程中通过离子交换膜的主要离子是（         ）  。

（4）实验室利用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是（             ）  。

27． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1:1和1:2的化合物。请回答下列问题。

（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）(            )。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

（2）H2Y2的电子式为(            )。

（3）在下图中，b是含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，且溶液的pH约为7，a为H2Y2的水溶液，打开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1 mol Fe2+时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是(            )。

（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成l molNa2Y固体时，放出热量414 kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为(            )。

（5）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池□的(            )极，其电极反应式为(            )。

27.汽车安全气囊在初次发生猛烈碰撞后的几十毫秒内迅速打开，可有效缓冲驾驶员和前排乘客所遭受的冲击力度，保护其头部不受伤害。汽车安全气囊中含有MYn和红棕色金属氧化物、SiO2等物质。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化关系。

(1)在2L密闭容器中投入2molY2和3.5molH2发生反应Ⅱ，测得YH3的物质的量在温度T1、 T2下随时间的变化如表所示：

① 已知该反应△H<0，则T1     T2 (填“>”、“<”或“=”)；

②在温度T2下，达到平衡时YH3的平均速率v(YH3)= （           ）；平衡常数为（           ）(保留两位有效数字)。

③T2温度下达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的1/2．在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （           ） 。（填字母）。

    A．c(H2)减少                        B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．YH3的物质的量增加         D．重新平衡时c(H2)／c(YH3)减小

(2) Y2H4是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

①已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H= +67.7  kJ·mol-1 

          2N2H4(g)+2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H=-1135.7 kJ·mol-1

计算反应：N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=（           ） kJ·mol-1

②水的电离方程式也可写为：H2O+H2O H3O++OH-，若液态Y2H4能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：___________________________________。

  ③传统制备Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得。反应Ⅲ的离子方程式是__________。

(3)Y2H4-空气燃料电池是一种高能电池，用20%-30%的KOH充当电解质溶液，则电池放电时的负极的电极反应式是 （           ）。

28.电解原理应用于工业生产促进了经济的发展，其技术随时代发展不断更新、日臻完善。回答下列有关电解的问题。

(1)用阳离子膜电解槽(碳钢作阴极、钛网作阳极)电解饱和NaCl溶液；

①阳离子膜电解槽电解饱和NaCl溶液的核心技术是用阳离子膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，其优点是：（                       ）；（                       ）。

②检验阳极产生的气体的方法是（                       ）。

③若阴极产生112mL气体(标准状况)，所得溶液体积为100 mL，则溶液的pH为（           ） 。

(2)用惰性电极电解100mL 1mol·L－1CuS04溶液：

①电解时阳极的电极反应式为（                       ）；

②电解一段时间后，在电解池的阳极上收集到224 mL气体(标准状况)，若使电解质溶液恢复到100 mL 1mol·L－1CuS04溶液。则应向电解后的溶液中加入的一种物质名称为（                       ），其质量为（                       ）g(忽略反应前后溶液的体积交化及气体溶于水的影响)。

28．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：

（1）常温下，某氨水的pH =12，则水电离的c（OH—）=（          ）。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度（          ）（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。

（2）合成氨反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡（          ）移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率v（N2O5）=____；降温至T2，反应迸行l000s时测得c（NO2）=4.98mol·L-1，则反应的△H（          ）0。（填“>”、“="或“<"）。

（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2 +6H2O。你认为电解质溶液应显（          ）（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式（          ） 。