热门试卷

27.汽车安全气囊在初次发生猛烈碰撞后的几十毫秒内迅速打开，可有效缓冲驾驶员和前排乘客所遭受的冲击力度，保护其头部不受伤害。汽车安全气囊中含有MYn和红棕色金属氧化物、SiO2等物质。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化关系。

(1)在2L密闭容器中投入2molY2和3.5molH2发生反应Ⅱ，测得YH3的物质的量在温度T1、 T2下随时间的变化如表所示：

① 已知该反应△H<0，则T1     T2 (填“>”、“<”或“=”)；

②在温度T2下，达到平衡时YH3的平均速率v(YH3)= （           ）；平衡常数为（           ）(保留两位有效数字)。

③T2温度下达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的1/2．在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （           ） 。（填字母）。

    A．c(H2)减少                        B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．YH3的物质的量增加         D．重新平衡时c(H2)／c(YH3)减小

(2) Y2H4是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

①已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H= +67.7  kJ·mol-1 

          2N2H4(g)+2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H=-1135.7 kJ·mol-1

计算反应：N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=（           ） kJ·mol-1

②水的电离方程式也可写为：H2O+H2O H3O++OH-，若液态Y2H4能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：___________________________________。

  ③传统制备Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得。反应Ⅲ的离子方程式是__________。

(3)Y2H4-空气燃料电池是一种高能电池，用20%-30%的KOH充当电解质溶液，则电池放电时的负极的电极反应式是 （           ）。

28.电解原理应用于工业生产促进了经济的发展，其技术随时代发展不断更新、日臻完善。回答下列有关电解的问题。

(1)用阳离子膜电解槽(碳钢作阴极、钛网作阳极)电解饱和NaCl溶液；

①阳离子膜电解槽电解饱和NaCl溶液的核心技术是用阳离子膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，其优点是：（                       ）；（                       ）。

②检验阳极产生的气体的方法是（                       ）。

③若阴极产生112mL气体(标准状况)，所得溶液体积为100 mL，则溶液的pH为（           ） 。

(2)用惰性电极电解100mL 1mol·L－1CuS04溶液：

①电解时阳极的电极反应式为（                       ）；

②电解一段时间后，在电解池的阳极上收集到224 mL气体(标准状况)，若使电解质溶液恢复到100 mL 1mol·L－1CuS04溶液。则应向电解后的溶液中加入的一种物质名称为（                       ），其质量为（                       ）g(忽略反应前后溶液的体积交化及气体溶于水的影响)。

28．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：

（1）常温下，某氨水的pH =12，则水电离的c（OH—）=（          ）。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度（          ）（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。

（2）合成氨反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡（          ）移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率v（N2O5）=____；降温至T2，反应迸行l000s时测得c（NO2）=4.98mol·L-1，则反应的△H（          ）0。（填“>”、“="或“<"）。

（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2 +6H2O。你认为电解质溶液应显（          ）（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式（          ） 。