热门试卷

27．能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 （                   ）。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通人容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图一。

图一                                    图二

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为（                                       ）；

②100℃时反应I的平衡常数为（                               ）  。

（3）在压强为0．1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（                    ）（填字母序号）。

A．c（H2）减小                                                

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加                               

D．重新平衡时c（H2）／c（CH3OH）减小

E．平衡常数K增大                 

（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

  ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为，此反应能自发进行的原因是：（                                                 ）。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图二所示。则当时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 （                             ） 。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图三装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式 （           ）；②写出除去甲醇的离子方程式（            ） 。

28．锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：

通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理．浸取．净化等工序制出产品。工艺流程如下图：

查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。

（1）．市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为（           ）；电极总反应方程为 （                ）；

（2）．在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是（          ），洗液加在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为（            ） 。

（3）．二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式 （                 ）；盐酸溶解后回收的渣是（                   ）；

（4）．已知第二次加后调节的目的为将转化为,则第一次加后调节，目的是（        ）；

（5）．实验室中用高锰酸钾溶液检验时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为（           ）；

（6）．硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为（                    ）。