热门试卷

28． 和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入，发生如下反应： 。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：

反应（                 ）

（2）以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是（                       ）

②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是（                   ）

③将溶解在稀硝酸中的离子方程式为（                              ）

（3）均能吸收。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是（               ）

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

②吸收后，产物用于合成，用于吸收、释放。原理是：在 ，与接触后生成；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是（                     ）

（4）利用反应A可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。反应A：高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

在电极a放电的反应式是（                               ）

31．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K= （                ）；根据图，升高温度，K值将（           ）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （           ）（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（           ）（填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化          b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（           ）（填字母）。

a、c（H2）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH3OH 的物质的量增加              d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在以下坐标图中标示出该  化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：（           ） 。

27．二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

Ⅰ（1）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为 。

电池的正极反应式为（                          ）

Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为）洗涤、过滤、烘干。

②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

③向上述溶液中加入 溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是（                 ）

（3）有人认为，将第③步中的 溶液换成 溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入 溶液时发生的离子反应方程式：（                      ）

Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是。

②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于 ，则认为完全沉淀）

③有关难溶氢氧化物和硫化物 数据（）：

（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是（                         ）。

（5）使用氨水的目的是调节pH值在（             )之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）。在“浸出液”中加入（硫化铵）的目的是(                        )

（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为(                       )

27.（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN—）（                      ）c（Na+）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是（                      ）。

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是（                      ）

（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂,目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：（                      ）。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为（           ）mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因（          ）。

（3）25℃时，溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F—）与溶液pH的变化关系如图。若将溶液与4.0×10-3 mol·L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出。[已知）：]（                                ）。