热门试卷

27．节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。

①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式（             ）。

         ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应（             ）。其放电时的正极的电极反应方程式为 （             ）  。

③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是 （             ）。0．1mol·L－1 Na2CO3中阴高子浓度大小关系是（             ），向0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：（             ）。

（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）

联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是（             ）  。

②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为（             ），上述电解过程中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为（             ） 。

③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为（             ） 。

36.请从36~38题中任选一题作答

36．【化学—选修2：化学与技术】

 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；

          ②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；

          ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：______________；

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________。

（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______________ 。

（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是______________。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。

回答下列问题：

（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式 ______________；在元素周期表中，该元素在______________区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）。

（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______________； 血红素中N原子的杂化方式为______________；请在下图的方框内用“→”标出的配位键 (如果考生选做此题，请自行将下图画在答题卡上) 。

（3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物。是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是分子。写出的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较，沸点较高的是______________（填分子式）。Fe (CO)5在一定条件下发生分解反应： Fe (CO)5 (s)═Fe (s)+5CO (g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是______________。

（4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如下图所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图2晶胞中所含有的铁原子数为______________，图1和图3中，铁原子配位数之比为______________ 。

38．【有机化学基础】 某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及

成一种药物K，其合成路线设计如下：

其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为（C15H16O6）n。请完成下列各题：

（1） 上述过程中属于取代反应的是__________________________。

（2） 写出结构简式：E________________；K__________________。

（3） 写出下列反应的化学方程式：B→C：___________________。H→I：___________________。

（4） 写出Ⅰ的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________________________（任写3个）。

26．锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

已知向c(Zn2+)=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn(OH)2沉淀生成与溶解的pH如下：

试回答下列问题：

（1）碱式锌锰电池工作时负极反应式为：___________________________ 。

（2）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明 ______________________。

（3）写出Zn(OH)2的电离方程式 __________________________________ 。

（4）假设Zn2+沉淀完全时溶液中剩余Zn2+浓度为1×10－5mol/L，则此条件下Ksp[Zn(OH)2]=______________________（写计算结果）。

（5）生产过程中的Mn2+离子可以用铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）定性检出，其原理是在酸性介质中，Mn2+被氧化成MnO4－，NaBiO3被还原成Bi3+。

①若溶液中存在Mn2+，可观察到的现象是： ______________________ 。

②反应的离子方程式为：__________________________ 。

（6）上图③表示的是50~55℃时向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3，反应的化学方程式为： ______________________ 。

27．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：（                     ） 。

（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（         ）（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是  （                     ）。图中t3时改变的条件可能是 （                     ）  。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式（                     ） 。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式（                     ），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 （                     ）mol/L。（假设溶液体积不变）

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36.氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是（       ） 。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式（            ），若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果（                   ）。

（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是（     ），E电极的名称是（     ）。电解总反应的离子方程式为 （                         ） 。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 （                ） 。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 （          ） 。

38．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

请回答下列问题：

（1）B→C的转化所加的试剂可能是（         ），C＋E→F的反应类型是 （         ） 。

（2）有关G的下列说法正确的是（         ）。

A．属于芳香烃                         B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应   D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

（3）E的结构简式为（         ）。

（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为（         ）。

（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式  （         ）  。

①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：