热门试卷

27．物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：

（1）A、D、J的化学式为：A________、D________、J________。

（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是________(用化学式表示)。

（3）写出反应③的离子方程式：________。

（4）用惰性电极电解Ⅰ溶液，阳极的电极反应式为：________。

28．随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。

（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。

① 硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I．SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI   Ⅱ．2HIH2+I2   Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O

分析上述反应，下列判断正确的是______________（填序号，下同）。

a．反应Ⅲ易在常温下进行  

b．反应I中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O          

d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1 mol H2

②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反

应为：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206.1 kJ·mol－1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正______v逆。(填“>”、“<”或“=”)

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

分析该反应并回答下列问题：

①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是___________。a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________ K2。(填“>”、“<”或“=”)

③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池工作时， b口通入的物质为__________，该电池正 极的电极反应式为：__________，工作一段时间后，当6.4 g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有______mol电子发生转移。