热门试卷

27.某兴趣小组利用如下仪器组装成一套装置，测量电解饱和食盐水后所得混合液的pH和验证氯气的氧化性。

（1）实验时各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接____________，B接___________；

（2）上图中的“炭棒”能否换为“铁棒”_______（填“能”或“否”），理由是 （          ）  ；（用电极反应式及相应文字说明）

（3）能证明氯气具有氧化性的实验现象是________________________________；

（4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U形管内的溶液恢复至室温后溶液的pH约为__________。

27．“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能"是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质"在一定条件下可气化为CO、H2等原料气．进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）,相关反应为：

请根据图示回答问题：

（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是_______。

（2）在T1 T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1 _______K2 （选填“<”、“>”或“=”）。

（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3和1molH20（g）,经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1．6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V（正） _______V（逆）（选填“ >”、“< ”或“=”），平衡时=_________mol

（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）

b电极是_______极：（填“正”或“负”）a电极上的电极反应为_______。

（5） CaSO4是一种微溶物质，已知。现将溶液与Na2S04溶液等体积混合（忽略体积的变化〉，则生成沉淀时,c的最小值是_______。

32．回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：（                            ）。

（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 （                            ）。

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是（                      ）。

（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是（                            ）。

（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为（                            ）。

（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为 （                     ）。

② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为（                            ） 。

26.铜是生物体必需的微最元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_________。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式_________ 。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

，该反应的氧化剂是_______；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式 ___________。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I—反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成l00mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式____________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

29．物质之间的转化关系如下图所示，A是黄色固体，其中反应①②④⑥为常见的化工生产的反应，B、C、H、I为非金属单质。常温下D为生活中常见的无色液态化合物，X与D所含元素种类相同且X有强氧化性，可用于杀菌消毒和漂白。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是生活中常见的含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。部分反应的部分反应物或产物没有标出。

(1)A的电子式为（       ），M分子的空间构型为 （       ），O的结构式为（       ） 。

(2)实验室检验Q中阳离子的一种方法（       ）。

(3)K和D蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH放出热量为akJ，该反应的热化学方程式为   （       ） 。该反应生成的固体产物溶于稀硝酸的离子反应方程式为（       ） 。

(4)写出下列反应的离子反应方程式：

③ （       ）。

Q的溶液中加入NaClO溶液 （       ） 。

(5)G与O2可以组成新型燃料电池，该电池在新能源开发中有重要地位，可作未来新型汽车动力的电池，若该电池以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式（       ）。

(6)现有200T质量分数为60℅的A参加反应，若第①反应转化率为80℅，第③反应转化率为90℅，第⑦反应完全转化，则生成N的质量为 （       ） T。