热门试卷

26.铜是生物体必需的微最元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_________。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式_________ 。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

，该反应的氧化剂是_______；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式 ___________。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I—反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成l00mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式____________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

29．物质之间的转化关系如下图所示，A是黄色固体，其中反应①②④⑥为常见的化工生产的反应，B、C、H、I为非金属单质。常温下D为生活中常见的无色液态化合物，X与D所含元素种类相同且X有强氧化性，可用于杀菌消毒和漂白。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是生活中常见的含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。部分反应的部分反应物或产物没有标出。

(1)A的电子式为（       ），M分子的空间构型为 （       ），O的结构式为（       ） 。

(2)实验室检验Q中阳离子的一种方法（       ）。

(3)K和D蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH放出热量为akJ，该反应的热化学方程式为   （       ） 。该反应生成的固体产物溶于稀硝酸的离子反应方程式为（       ） 。

(4)写出下列反应的离子反应方程式：

③ （       ）。

Q的溶液中加入NaClO溶液 （       ） 。

(5)G与O2可以组成新型燃料电池，该电池在新能源开发中有重要地位，可作未来新型汽车动力的电池，若该电池以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式（       ）。

(6)现有200T质量分数为60℅的A参加反应，若第①反应转化率为80℅，第③反应转化率为90℅，第⑦反应完全转化，则生成N的质量为 （       ） T。