热门试卷

27．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(2)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡体系的pH=2，则溶液显（            ）色.

②能说明该反应达平衡状态的是（            ）。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2V 正(Cr2O72—) =V逆(CrO42—)   c．溶液的颜色不变

（3）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜（            ）(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式 （            ）。

（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为（            ）mol·L-1。

36.请从36-38题中任选一题作答。

36.【化学---化学与技术】

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

（1）泉水属于(              )硬水（填写“暂时”或“永久”）。

（2）要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加              ，(              )后加(              )，原因是(              )。

（3）现常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的(              )起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%～8%(              )溶液中再生。

（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

① 阳离子交换膜是指(              )（填A或B）。

② 写出通电后阳极区的电极反应式：(              )；阴极区的现象是(              )。

37.【化学---物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显(              )价，A的电负性(              )B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2） 已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因(              )。

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如下图所示)。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是(              )。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有(              )个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是(              ) 。

（5）某配合物的分子结构如上图所示，其分子内不含有(              ) (填字母)。

A．离子键      B．共价键     C．金属键      D．配位键     E．氢键

38.【化学---有机化学基础】

有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A制得某药物H的转化关系如下图所示（由A→G，G→H的反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量为106，A中所含碳氢氧三种元素的质量比为42:3:8，A的结构简式为(              )，检验A中含氧官能团的方法是 (              )。

（2）关于药物H的下列说法中正确的是(              )（填字母）

a. H的分子式为C10H15NO           b. 该物质核磁共振氢谱图中有9个峰

c. 属于芳香烃                    d. 能发生加成、消去、氧化反应

（3）写出D→B的化学方程式(              )。

（4）反应 ①→⑤ 属于取代反应的是(              )（填序号）。

（5） B和C生成F的化学方程式为 (              )。

（6）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式(              ) 。

① 既能发生消去反应，又能发生酯化反应  

② 苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基 

③能发生银镜反应