- 电极反应和电池反应方程式
- 共352题
12．若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
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11．根据右图，下列判断中正确的是( )
正确答案
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11．为探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如右图。开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝。再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停 止实验，重复三次实验得平均加水量为2．5 mL。下列说法错误的是（ ）
A指针指向铁丝时，此时铁丝为负极
B指针指向铜丝时，正极的电极反应式为
C根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低浓度为47.9%
D该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置
正确答案
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23．（15分）
PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。
（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。
①氮原子的结构示意图为（ ）
②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为____，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为 （ ）。
③火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知：
则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为（ ）。
（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。
①K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反应的化学方程式为（ ） 。
②用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：
则充电时阴极的电极反应式为（ ） 。
正确答案
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12．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的的是：（）
正确答案
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10．电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是（ ）
正确答案
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12．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：
A电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
B电解时的阳极电极反应式：
C当电解过程中转移3 mol e一时，理论上可制得KIO3107 g
D电解一段时问后，电解质溶液的pH变小
正确答案
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27．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10．8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体为_______mol。
（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：__________________________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的 ( )（填写化学式）。
正确答案
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24．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料 合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是______________
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_____ _ 。
(3)反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)，反应②的平衡常数表达式 K=（ ）
(4) 如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH4___m3 (标准状况）。
(5) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_____________。
正确答案
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23. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)。请回答下列问题:
(1)写出乙的一种用途（ ）。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 （ ），使用这种气球存在的隐患是 （ ） 。
(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因：（ ） 。向0.02 mol·L—1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时，应使溶液的pH大于（ ）才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常温下Cu((OH)2(s) 
(4) 在一定温度下，向一个体积为2L的密闭容器中，通入3 mol EC2和2 mol C2及固体催化剂，使之反应：2 EC2(g) + C2 (g) 
①加入3 mol EC2和2 mol C2发生反应，达到平衡时放出的热量为（ ）。
②该温度下反应的平衡常数是（ ）。
(5) B2C5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备B2C5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 （ ） 。
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