热门试卷

利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为

②常温下，不能与M单质发生反应的是        （填序号）

a.CuSO4溶液   

b.Fe2O3   

c.浓硫酸   

d.NaOH溶液  

e.Na2CO3固体

（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=        ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是          ；反应池中发生反应的化学方程式为       。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为                            。

化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1） 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为            。

②上述反应离子方程式为                ，其平均反应速率v(NO3—)为       mol ∙L—1 ∙min—1

③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3种促进NO2—水解的方法                     。

（2）电化学降解NO3—的原理如题图所示。

①电源正极为        (填“A”或“B”)，阴极反应式为                      。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为      g。

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为       mol/L ；生成的化学反应速率为        mol/(L·min) 。

②工业制硫酸，尾气用_______吸收。

（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为          。

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由          色变为          色。

③放电过程中氢离子的作用是       和      ；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为        。