热门试卷

24．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: ______________________。

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: ______________________。

②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是___________。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: ______________________。

②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是______________________,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式: ______________________。

8.某小组在研究前1 8 号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P 点代表氢元素。

（1）K 元素在常规周期表中的位置__________（填周期和族）。

（2）写出M 与Z 两种元素形成的化合物的电子式_________。

（3）下列说法正确的是________。

a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定

b．虚线相连的元素处于同一族

c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X3->L+>K2-

d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是_______。若在

图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe 电极附近溶液变红，清写出

碳棒一极的电极反应式________。牺牲阳极的阴极保护法利用

的原理是_______（填“电解池”或“原电池”）

8. 如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色），回答下列问题:

（1）电解过程中电极附近溶液颜色变化正确的是______（填编号）；

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

（2）写出A管中发生的反应:___________; 

（3）写出B管中发生的反应:_______;

（4）检验a管中气体的方法是___________; 

（5）检验b管中气体的方法是_______;

（6）电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________。

27．二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。

（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：

（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－ 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为（                      ）；

（4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式（                      ）；

（5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图乙所示，N2O5在电解池的 （                      ）（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为（                      ） 。

28．（15分）运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知：

① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）         △H1=-91kJ·mol-1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H2=-24kJ·mol-1

③  CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H3=-41kJ·mol-1

且三个反应的平衡常数依次为K1、 K2   K3

则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）   △H =（          ），

化学平衡常数K =  （          ） （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1∶2的CO和.H2 气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是  （          ）  。

a．体系压强保持不变                b．混合气体密度保持不变

c．CO和H2的物质的量保持不变      d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH）（          ）  c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 （          ）   。

（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：

，电解质溶液应显（          ） （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式（          ）      。

24.高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

(1)工业上由软锰矿（主要成分为Mn02)生产髙锰酸钾分为两个步骤：

①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2Mn04)， 该反应的化学方程式是______________

②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2Mn04)溶液，在_______ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。

（2）   某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥(含K2Mn04．Mn02及Pb．Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：

③轧钢废酸中Fe2+的作用是______________o

④操作I．操作Ⅱ．操作Ⅲ的名称是_______。

⑤溶液C中除含有Ca2+．Mn2+．H+外，还含有的阳离子是_______

⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中<_______。

(已知：