- 电极反应和电池反应方程式
- 共352题
8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )
正确答案
知识点
14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
正确答案
解析
d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；
海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故B正确；
锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；
d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D错误；
故选D．
考查方向
解题思路
d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
易错点
本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
知识点
10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时 
正确答案
AD
知识点
银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
21.久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
22.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
23．AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
24.右图所示原电池正极的反应式为 。
正确答案
Ag与空气含硫物质反应生成硫化银。
解析
金属银化学性质很稳定，但对硫却有很强的亲和性。在潮湿的空气中更易于与硫生成黑色的硫化银。
考查方向
解题思路
银的一种特殊的性质。
易错点
变黑误认为是氧化物。
正确答案
1.8×10‾7 mol/L；2。
解析
依据：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
正确答案
2AgNO3
解析
依据有还原就必有氧化，即有化合价降低、就有化合价升高，“生成Ag和红棕色气体（NO2）”是化合价降低的还原产物，则必有化合价升高的氧化产物——AgNO3中只有最低价的氧元素才能有化合价升高，且产物为O2。
考查方向
解题思路
依据氧化还原反应原理——有还原就必有氧化。
易错点
配平。
正确答案
Ag+ + e－= Ag。
解析
原电池原理知：较活泼的一极为负极，发生氧化反应；较不活泼的一极为正极，发生还原反应。故Ag电极是较不活泼的一极，是正极，发生还原反应，即溶液中：Ag+ + e－= Ag。
考查方向
解题思路
依据原电池原理。
易错点
正负极反应混淆。
10．图6为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
6．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M
已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－
下列说法正确的是（ ）
ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－
B充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－
DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
正确答案
解析
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知识点
19．甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4（g） + H2O（g）
II：CO（g） + 2H2（g）
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：__________________________。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式 。
② 写出除去甲醇的离子方程式 。
正确答案
（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1
（2）
①0.03 mol•L-1•min-1
②2.25×10-4
（3）C、D
（4）
①Co2+—e-=Co3+
① 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
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知识点
5．下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
10．铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
（1）B装置中反应的化学方程式___________________________。
（2）A中溶液变红的原因是___________________________。
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_________
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。
实验说明，Fe3+ 与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应_________可逆反应（是或不是）。
（4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为
离子反应为：SCN－+8Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；
①上述反应中，0．5molSCN－被氧化时转移的电子总数为_________个。
② 若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。
Ⅱ．①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产
物为FeOOH，该极电极为_________极，电极反应式为________________。
②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．请说明其原理__________________
正确答案
Ⅰ. （1） 2NaOH + Cl2 ＝NaCl + NaClO + H2O
（2） Fe2+ 被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色
（3）① Fe3+ ② 是
（4） ① 8×6.02×1023
②氯化钡溶液、盐酸
Ⅱ．①正 FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+ 5OH－
② Na2FeO4 具有强氧化性，能够杀菌消毒，还原产物Fe3+ 水解生成氢氧化铁胶体能够凝聚水中的悬浮物并能够吸附色素达到净水的目的
解析
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知识点
20．甲醇是极为重要的有机化工原料，在化工、医药、轻工、纺织及运输等行业都有广泛的应用。可以用CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g) + H2O(g)
II：CO(g) + 2H2(g)
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：______________________________。
（2）在压强为0．1MPa、温度为300℃条件下，使1molCO与2molH2在催化剂作用下在恒温恒容的容器中发生反应II生成甲醇，下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
A．移走CH3OH，平衡正向移动，正反应速率加快
B．反应达平衡后，再加入1molCO与2molH2，CO转化率增大
C．混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡
D．平衡后，将容器体积压缩至原来一半，平衡常数K增大
（3）某科研组设计见如图装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）。电解时阳极产成的气体是 ，阴极发生的电极反应式为 。
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，可利用Co2（SO4）3氧化除去甲醇，得到CoSO4和一种常见气体。请写出除去甲醇的离子方程式 。
正确答案
（1）CH4（g）+H2O（g） =CH3OH(g) +H2（g）△H=+77.0 kJ/mol
（2）B
（3）O2；CH3CH2OH+2e－＝2CH3CH2O－+H2↑
（4）6Co3+ + CH3OH + H2O = CO2↑+ 6Co2+ + 6H+
解析
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