热门试卷

氨的合成是最重要的化工生产之一。

Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

① 用焦炭跟水反应：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)；

② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)

已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应只能在高温下发生，

则方法②中反应的ΔH =___________ kJ/moL。

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2    b．v(N2)正＝3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t    5min (填>、< 或=)

(3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率                 (注明单位)。

(4) 分析上表数据，下列关系正确的是________.

a．2c1 = 3mol/L         b．ω1 = ω2       c． 2ρ1 = ρ2

(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=__________（用分数表示）(mol/L)－2。
(6) 常温下NH4＋(aq) + H2O(l)  NH3•H2O(aq) + H＋(aq)的化学平衡常数为5.55×10—10 mol·L—1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=                 (保留三位有效数字)。已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10—2  Ka2=6.4×10—5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：________________________________________。
Ⅲ．(1)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。
电池正极的电极反应式是                             ，A是             。

(2)用氨合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s)+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是                     。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1                        。