热门试卷

合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。

（1）Al原子核外电子占据　　　　　个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为，铁原子核外有　　　种能量不同的电子。

（2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是              （　　）

A，Al的导电性、导热性比Fe更好

B，可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液

C，相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多

D，在野外利用铝热剂焊接铁轨

（3），航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：　　　　　　　　　，其中正极发生的电极反应式为：　　　　　　　　　　。

（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为　　　　　　　　　　　　。

（5）AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：            。

（6）取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。

下列叙述正确的是                   （　　）

A，Mg作负极，Al作正极

B，该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快

C，若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为

D，若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少

最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，

模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如下图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入           （填化学式）

气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O

②

阴极：①

② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-

（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与

的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是            （填字母序号）。

a. 不一定是的2倍    

b. 

c. 

d.

（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离

出乙醇粗品的方法是                      。

（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3

乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇             kg（计算结果保留小

数点后1位）。

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的     极（填“正”或“负”），负极反应式为                               。用这种方法处理SO2废气的优点是                            。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中，向反应中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是       。

②下列有关说法正确的是                       。

A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应中发生反应的化学方程式为

C.反应需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应中的副产物氯化铵可用作氮肥

③反应中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是                                            。

④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                      。

重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

请回答：

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是         价。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2

可写成           。

（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2

为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是            。

（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ;      3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是          。

② 混合溶液乙中溶质的化学式是          。

（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌， 所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。

工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是       ，

b电极附近反应的离子方程式是         。