热门试卷

运用所学知识，解决下列惩题：

（1）合成氨的热化学方程式为

已知：

（2）工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为：

，该反应的平衡常数和温度关系如下表：

①该反应的正反应是——反应（填“放热”或“吸热”）。

②在一定条件下，原料气中的氨碳比平衡转化率的关系如图，请解释曲线变化趋势的原因____。

③图中B处NH3的平衡转化率为____。

（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为，则氨燃料电池的负极电极反应为____。

（4）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

①电源的正极为____（填“A"或“B"）。

②阳极室中发生的反应依次为____、____。

③邀鳃结束震，蘸极室溶液的pH与电解前相比将____（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极挟收集到气体8。 96 1（标准状况），则除去的尿素为-g（忽略气体的溶解）。

如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了全世界的普遍重视。“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）已知：  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH＝－171kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                      。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)             CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在下图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是             ；

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是       ；

（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式____                  。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                      ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入       （填物质名称），其质量约为       g。

Ⅰ，甲醇是一种新型的能源。

（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式            。

（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为       ；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是        （填序号）

A，温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH) =(mol·L-1·min-1)

B，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

C，该反应为吸热反应

D，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为           ；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为         ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为

Ⅱ，已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为         。