热门试卷

（1）Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：（1）Y2Z2-、（2）YZ3-、（3）Y3Z-，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况（1），

根据情况（2）、（3）讨论、计算．令Z的质子数为n，由知②，则Y的质子数为n+9，若情况（2）：（n+9）+3n+1=42；解之得：n=8；则n+9=17．所以Z为O元素，Y为Cl元素．

若情况（3）：3（n+9）+n+1=42；解之得：n=3.5（不合题意，舍去）．

故Z为O元素，Y为Cl元素．X+和Y-是两种简单的一价离子，具有相同的电子层结构，X、Y两元素处于相邻的两周期，且X位于Y的下一周期，Y为Cl，Cl-核外有18个电子，

所以X+核外有18个电子，因此，X+核内质子数为18+1=19，故X为K元素．故答案为：钾；氯；氧；

（2）K元素最高价氧化物对应水化物为KOH，是强碱；Cl元素最高价氧化物对应水化物HClO4，是强酸，两者相互反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O．故答案为：OH-+H+═H2O．

（1）①由题意可知，一个原子中含有一个电子，则原子为H，故答案为：H2；

②由由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是C和O，形成的分子为CO2，故答案为：CO2；

③由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是N和H，形成的分子为NH3，故答案为：NH3；

④由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子是O，形成的分子为O3，故答案为：O3；

⑤由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为HF，故答案为：HF；

⑥由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为CH4，故答案为：CH4；

⑦由原子符号的含义可知，该离子为818O2-，故答案为：818O2-；

（2）在元素周期表中，第8、9、10三个纵行成为一族，为第Ⅷ族，

（3）同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故最活泼的非金属元素是F，位于第二周期ⅥⅠA族．故答案为：二．

A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A的原子序数小于B，则A为氢元素；C与F分别位于同一主族，分别处于第二、第三周期，二者原子核内质子数之和的一半为7～13，A与D同主族、A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D为钠元素；故C与F的原子序数之和为2（1+11）=24，C与F分别位于同一主族，令C的原子序数为x，则x+x+8=24，解得x=8，故C为氧元素，F为硫元素；六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，原子序数E介于11～16之间，则E单质为固体，所以B单质为气体，B与C位于同二周期，C为氧元素，B原子序数小于氧元素，则B为氮元素．

故A为氢元素；B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素；F为硫元素；原子序数E介于11～16之间．

（1）原子序数E介于11～16之间，E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E为硅元素，有3个电子层，最外层有4个电子，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；B为氮元素，E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为 Si3N4，其晶体属于原子晶体．

故答案为：第三周期第ⅣA族；Si3N4；原子．

（2）C为氧元素，D为钠元素；C与D能形成化合物D2C2是Na2O2，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为

．

故答案为：

．

（3）F为硫元素，氯与F能形成化合物F2Cl2为S2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，说明生成HCl，溶液变浑浊，有S单质生成，生成液能使品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．

故答案为：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．

（4）化合物N2H4能与O2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，负极发生氧化反应，N2H4在负极放电，生成氮气与水，则电池负极的电极反式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，溶液中氢氧根离子不变，生成水，氢氧根离子浓度减小，电池工作一段时间后，电解质溶液的PH减小．

故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；减小．

（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol SO2气体和3molO2的气体，一定条件下反应后生成SO3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了，混合气体的物质的量减少（2mol+3mol）×=0.5mol，令参加反应的二氧化硫物质的量为nmol，则：

  2 SO2+O2=2  SO3 气体物质的量减少△n

  2                    1

 nmol                  0.5mol

解得n=1mol．所以1mol二氧化硫反应放出的热量为Q kJ．

该反应的热化学方程式为2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2Q kJ/mol．

故答案为：2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2Q kJ/mol．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为氢元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素．C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素．D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素．E与D元素的质子数之和为27，则E元素的质子数为27-11=16，则E为硫元素．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，原子序数比硫大，则F为氯元素．

即A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素、F为氯元素．

（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族．

故答案为：二；ⅣA．

（2）F为氯元素，原子核外有17个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5．

故答案为：1s22s22p63s23p5．

（3）C为氧元素、D为钠元素，二者形成的淡黄色物质为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，

电子式为

．钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，是非极性共价键．

故答案为：

；离子键、非极性共价键．

（4）A为氢元素、C为氧元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有H2O、H3+O、OH-．

故答案为：H2O、H3+O、OH-．

（5）D为钠元素、E为硫元素，二者形成的正盐为Na2S，属于强碱弱酸盐，所以Na2S的水溶液中，S2-水解S2-+H2O⇌HS-+OH-，由于水解程度不大，所以离子浓度c（S2-）＞c（HS-），由于溶液中存在水的电离，所以c（OH-）＞c（HS-），水的电离程度不大，所以c（S2-）＞c（HS-），所以阴离子的浓度大小顺序为c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）．

故答案为：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）．

（6）A为氢元素，C为氧元素，常温下，1mol氢气与氧气化合生成液态水，放出286kJ的热量，反应的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ/mol．

故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ/mol．