热门试卷

设B的原子序数为x，因A、B同周期，两者相隔一元素，且原子序数A＜B，所以A的原子序数为x-2，B、D同主族相邻，则D的原子序数为x+8，因A、B、D三种元素的核电荷数之为和30，则有 x+x-2+x+8═30，解得x═8，即B为O元素，A为C元素，D为S元素．F的次外层有8个电子，已知它的最外层只有一个电子，且原子序数大于S，所以F为K元素．E介于D与F之间，且能形成化合物CE，所以E为Cl元素，C为Na元素，

（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为 C、O、Na、S、Cl、K，

故答案为：C、O、Na、S、Cl、K；

（2）A、D、E最高价氧化物的水化物分别为：H2CO3、H2SO4、HClO4，根据非金属性越强，对应元素最高价氧化物的水化物的酸性越强可知，非金属性Cl＞S＞C，所以酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，

故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；

（3）根据非金属性越强，氢化物越稳定可知，O的非金属性大于C，所以氢化物的稳定性CH4＜H2O，故答案为：CH4＜H2O；

（4）非金属性越强，离子的还原性越弱，Cl的非金属性大于S所以还原性H2S＞HCl，故答案为：H2S＞HCl．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则B为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，

（1）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2，

故答案为：第三周期第ⅡA族；Na2O2；

（2）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Al＜Mg＜Na，

故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；

（3）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，

故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（其他答案合理也可以）．

因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子即1摩尔电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2即0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H2，可知：A的物质的也为0.01mol，A的摩尔质量为40g/mol，所以A的相对原子质量为40，故A为钙；因B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，所以B是溴．

（1）A、B两元素的名称分别为：钙、溴，故答案为：钙；溴；

（2）用电子式表示溴化钙的形成过程：

，故答案为：

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