热门试卷

Y原子最外层电子数占核外电子总数的，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，则

（1）W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子为7，应位于周期表第三周期ⅦA族，实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，

反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑，

故答案为：第三周期ⅦA族；MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；

（2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO，故答案为：NaOH；NaClO；

（3）由O和Na两种元素组成的一种化合物，其中O和Na的原子个数比为1：1，则对应的化合物为Na2O2，为离子化合物，电子式为

，

故答案为：

．

（1）6.02×1023个电子为1mol，则0.5mol的Y元素的离子得到2mol电子还原为中性原子，则离子为Y2+，

设YO的物质的量为x，

由YO+2HCl═YCl2+H2O

   1   2

   x   0.1L×0.2mol/L

=，

解得x=0.01mol，

则YO的摩尔质量为=40g/mol，

则Y的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，

即Y的相对原子质量为24，又Y原子核内质子数和中子数相等，

则质子数为12，为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，

故答案为：Mg；第三周期第ⅡA族；

（2）化学反应为MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO、H2O在离子反应中应保留化学式，

则离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+═Mg2++H2O．

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素；B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，B、C应为第二周期元素，则D为第三周期第ⅠA族元素，即D为Na元素；C与F同主族，F的质子数为C的2倍，则C为O元素，F为S元素，又G的核电荷数比F的大，为短周期主族元素，则G为Cl元素；元素E的最外层电子数比K层电子数多1，则E为第三周期第ⅢA族元素，即E为Al元素；B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，设B的质子数为x，则x+8+16=13+17，解得x=6，所以B为C元素，

（1）上述元素形成的具有漂白性的物质有H2O2、Na2O2、SO2、HClO（NaClO），故答案为：H2O2；Na2O2；SO2；HClO（NaClO）；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为

，故答案为：

；

（3）电子层越多，半径越大，则S2-离子半径最大，O、Na、Al形成的离子具有相同的电子层排布，则原子序数大的离子半径小，即离子半径为O2-＞Na+＞Al3+，

故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．

A元素的原子最外层有3个电子，易失去电子，则A的化合价为+3价，

B元素的原子最外层有7个电子，易得到电子，负价为+7-8=-1，

则化合价交叉可得化学式为AB3，

故答案为：+3；-1；AB3．