- 原子核外电子的排布规则
- 共997题
已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e-，E为双核18e-离子，回答以下问题：
（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为______，该反应的离子方程式为______．
（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为______．
（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式______，该反应的化学方程式为：______．
（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为______．
正确答案
（1）电子总数为10个电子的阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-； 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+．
电子总数为18个电子的阴离子：S2-、O22-、Cl-、HS-； 阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+．
根据题意，A、B、C、D含有10e-离子，E为双核18e-离子．A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，10e-离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键，可能为氨盐或氢氧化物．A与C结合成的化合物乙难溶于水，10e-离子中结合成难溶于水的化合物有Mg（OH）2、Al（OH）3．再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，确定乙为Al（OH）3，甲为强碱NaOH．则A为OH-，B为Na+，C为Al3+．故C的离子结构示意图为
，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式时，Al（OH）3难溶于水需保留化学式，NaOH、NaAlO2都易溶于水易电离需改成离子形式，H2O为弱电解质需保留化学式．可得Al（OH）3+Na++OH-═Na++AlO2-+2H2O，删除Na+，
故离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：
；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）水的电离为H2O+H2O
OH-+H3O+．即可得A为OH-，D为H3O+，D为复杂阳离子，其电子式要加方括号，并标明所带电荷，故D电子式为
，
故答案为：
；
（3）根据题意，A是OH-，D是H3O+，结合成化合物丁，因此丁为H2O．B是Na+，B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，E可能为S2-或O22-，又因为丁与丙反应产生无色无味气体，所以丙只能为Na2O2，方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．H2O是共价化合物，O原子和H原子之间通过共用电子对形成共价键，故电子式为
，
故答案为：
；2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑；
（4）根据题意，化合物戊为液态氮氢化合物，同时也为18电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N2H4，结构分析得到该分子中只含有单键，所以氮原子和氮原子、氢原子和氢原子之间都是形成一对共用电子对，故电子式为
，
故答案为：
．
A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，它们之间能发生如下反应：A+B=C+D；如果将B、D、E 混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：______B：______C：______D：______
（2）写出B、D、E 混合B过量时的离子方程式：______．
正确答案
A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，可以从10电子微粒来分析判断，10电子微粒：
一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
二核：HF、OH-
三核：H2O、NH2-
四核：NH3、H3O+
五核：CH4、NH4+它们之间能发生如下反应：A+B=C+D；推断A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，如果将B、D、E 混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，说明沉淀溶解在B（OH-）中，推断E为Al3+；
（1）化学符号表示下列4种微粒为：A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O；故答案为：NH4+，OH-，NH3，H2O；
（2）B、D、E 混合B过量时的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO-+2H2O；故答案为：Al3++4OH-═AlO-+2H2O；
已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B______，J______．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M______，F+G→A+B+C______；
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式______；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L
的电子式______；
（5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=______．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）
正确答案
根据原子核数和带电荷数可知a为Na+，e为OH-，I为NH3，物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl2和NaOH的反应，则B为Cl2，C为H2，D为N2，H为HCl，反应④应为工业电解饱和食盐水，则E为NaClO，M为HClO，见光分解生成氧气，则K为O2，和O2反应生成NO和H2O，则G为H2O，J为NO，F为NaCl，E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaOCl+2NH3=N+NaCl+H2O，根据质量守恒可知N为N2H4，各原子均已达到惰性气体的稳定结构，电子式应为
，L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素
CO（NH2）2和物质H，因H为HCl，则L含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知L应为COCl2，反应的方程式
为COCl2+2NH3=CO（NH2）2+2HCl，
（1）由以上分析可知B为Cl2，J为NO，故答案为：Cl2；NO；
（2）H+E（溶液）→M的离子方程式为H++ClO-═HClO，F+G→A+B+C为工业电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
故答案为：H++ClO-═HClO； 2Cl-+2H2O
（3）由以上分析可知N的电子式为
，故答案为：
；
（4）L为COCl2，电子式为
，故答案为：
；
（5）B为Cl2，反应的方程式为2Cl-+2H2O
c（OH-）=
故答案为：13．
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）______，导致这种差异存在的原因是______在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为______．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式______．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为______，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为______，ZR2的电子式是______，该分子的空间构型为______化合物ZRF2的结构式为______
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为______NA，列有关R4的说法中正确的是______
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物．
正确答案
由分析可知，A为氢元素、Z为碳元素、R为氧元素、D为Na元素、E为Si元素、F为氯元素、G为钙元素．
（1）D、F形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力，所以晶体熔点NaOH＞HClO4；氢氧化钠溶液中氢离子浓度为
故答案为：NaOH＞HClO4；NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力；相等．
（2）P为SiH4，燃烧热为1430kJ/mol，燃烧的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．
（3）相同浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸钙溶液，次氯酸钙溶液中次氯酸根离子浓度更大，所以Ca（ClO）2 消毒杀菌能力较强；NaClO溶液中，次氯酸根水解，溶液呈碱性，水解程度不大，次氯酸根远远大于氢氧根离子浓度，所以 离子浓度Na+＞ClO-＞OH-＞H+．
故答案为：Ca（ClO）2；Na+＞ClO-＞OH-＞H+．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键，该物质为CaC2，
CaC2与HC1溶液反应生成氯化钙与乙炔，反应化学反应方程式为CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；ZR2为CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式是
，为直线型结构；化合物ZRF2是COCl2，氯原子与羰基相连，结构式为
．
故答案为：CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
；直线型；
．
（5）R4的分子为O4，分子中每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，分子中共价键为
①O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故①错误；
②O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，化学性质相似，所以O4与氢、碳、钠的单质反应，故②错误；
③O4分子中，每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，故③正确；
④O4是氧元素形成的单质，故④错误．
故答案为：4；③．
A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，结构特点如下表：
请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图为______、D粒子的电子式为______、G粒子的化学式为______；
（2）BC和EC2的碱性强弱为BC______EC2（填：＞、＜或=）；
（3）加热条件下，F与C在溶液中反应的离子方程式为______．
正确答案
A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为+1，则B为Na+；C为双核，电荷为-1，则C为OH-；D为四核，电荷为0，则D为NH3；E为单核，电荷为+2，则E为 Mg2+；F为五核，电荷为+1，则F为NH4+；G为五核，电荷为0，则G为CH4．
（1）A为Ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为
；D为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为
；G粒子为CH4，故答案为：
；
；CH4；
（2）BC为NaOH，EC2为Mg（OH）2，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：＞；
（3）F为NH4+，C为OH-，加热条件下，NH4+与OH-在溶液中反应生成氨气与水，离子方程式为 NH4++OH-
故答案为：NH4++OH-
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