热门试卷

A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，说明生成的盐含有的元素全部为非金属元素，则应为N；

B最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素；

CM层上有3个电子，应为Al元素；

D短周期原子半径最大的主族元素，应为Na元素；

E最高正价与最低负价代数和为6，则最高正价为+7，应为Cl元素．

（1）A最高价氧化物对应的水化物（甲）为HNO3，气态氢化物（乙）为NH3，二者反应的离子方程式为H++NH3=NH4+，故答案为：H++NH3=NH4+；

（2）①B为C元素，对应的最高价氧化物为CO2，可用CaCO3和盐酸反应制备，反应不用加热，可用①图装置制备，故①正确；

②Al与冷的浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，所以可用Al制备的槽车运输浓硝酸，故②正确；

③Al和铜与稀硫酸组成的原电池中，Al较活泼，应作原电池的负极，被氧化，故③错误，

故答案为：③；

（3）电解饱和NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑；

（4）已知：2NO2（g）

 N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，

①反应为可逆反应，所加入的物质既有反应物，也有生成物，则正逆反应同时，故答案为：正逆反应同时；

②a、b两个点中，b点物质的浓度不再发生变化，应达到平衡状态，故答案为：b；

③化学反应中，物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，则X为NO2的变化曲线，Y为 N2O4的变化曲线，

v（NO2）==0.04mol•L-1•min-1，故答案为：0.04．

短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有 C 为金属元素． B 的最外层电子数是次外层的 3 倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；且只有 C 为金属元素，原子序数大于氧元素，则C为钠或镁或铝，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C 位于同一主族，故A、C 位于ⅠA族，故A为氢元素，C为钠元素，D为氯元素，即A为氢元素，B为氧元素；C为钠元素，D为氯元素．

（1）D为氯元素，氯元素的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，故答案为：高氯酸；

（2）B为氧元素；C为钠元素，C2B2 为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为

，其中钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故答案为：

；离子键、非极性键；

（3）用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，反应的化学方程式为 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；若反应后溶液的体积为 200mL，测得 pH为13，c（OH-）=0.1mol/L，所以n（NaOH）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，阳极发生氧化反应，阳极生成的气体为氯气，由方程式可知n（Cl2）=n（NaOH）=0.01mol，质量为0.01mol×71g/mol=0.71g；根据电子转移守恒可知，外电路中通过电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，

故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；0.71g；0.02mol；

（4）实验室欲检验NaCl溶液中所含的 Cl-，操作方法和现象为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-，

故答案为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．

由分析可知：甲为钠元素；乙为铝元素；丙为氯元素；丁为硫元素．

（1）甲为钠元素，元素符号为Na；乙为铝元素，元素符号为Al；丙为氯元素，元素符号为Cl；丁为硫元素，元素符号为S．

故答案为：Na；Al；Cl；S．     

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性分别为NaOH、Al（OH）3．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物碱性NaOH＞Al（OH）3．

故答案为：NaOH．

（3）氯气有强氧化性，氯气过量将Fe2+、Br-氧化为Fe3+、Br2，反应离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，反应中氯气为氧化剂．

故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；氯气．

（4）甲元素和丁元素组成的盐为硫化钠，为强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液呈碱性，pH＞7．

故答案为：＞．

（5）氯化铜溶液中铜离子水解，溶液呈酸性，加入铝能置换出铜和氢气；反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．

故答案为：H2；反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．

A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；D元素与A元素同主族，原子序数大于碳元素，则D为钠元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为硫元素；E元素与C元素同主族，则C为氧元素．

①A为氢元素，A的阴离子为H-，H-的结构示意图为

，故答案为：

；

②钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2Na2O2，过氧化钠加入滴有酚酞的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有无色气体放出，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，红色褪去，

故答案为：2Na+O2Na2O2；有无色气体放出，溶液先变红，后褪色；

③将9g碳单质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳=0.75mol，所得气体二氧化碳通入1L1.0mol•L-1NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠物质的量之比为0.75：1，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则x+y=0.75mol，2x+y=1mol，解得x=0.25mol，y=0.5mol，溶于呈碱性c（OH-）＞c（H+），碳酸根与碳酸氢根的水解程度都不大，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），故溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y，Y为SO2，X为Na2O2．将SO2通入Na2O2中，可能发生的反应的化学方程式有2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4．

故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4．