- 原子核外电子的排布规则
- 共997题
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号______；（2）C离子的结构示意图______；
（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为______．
（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式______．
（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性______ 强于______（填化学式）
可设计简单实验证明，实验步骤如下：______．
正确答案
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的
（1）由上述分析可知A为Mg元素．
故答案为：Mg．
（2）氯离子质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子结构示意图为
．
故答案为：
．
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应方程式为2Mg+CO2
故答案为：2Mg+CO2
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．或者写成
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-）．
（5）非金属性Cl＞C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4＞H2CO3．将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．
故答案为：HClO4；H2CO3；将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号______；（2）C离子的结构示意图______；
（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为______．
（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式______．
（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性______ 强于______（填化学式）
可设计简单实验证明，实验步骤如下：______．
正确答案
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的
（1）由上述分析可知A为Mg元素．
故答案为：Mg．
（2）氯离子质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子结构示意图为
．
故答案为：
．
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应方程式为2Mg+CO2
故答案为：2Mg+CO2
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．或者写成
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-）．
（5）非金属性Cl＞C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4＞H2CO3．将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．
故答案为：HClO4；H2CO3；将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．
如图是磷的原子结构示意图，由此可知磷元素位于元素周期表中的第______周期，第______族．
正确答案
磷的原子结构示意图为
故答案为：三；ⅤA．
1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
（1）上述四种元素中A的元素符号是______，C元素的名称是______．
（2）画出B离子、D原子的结构示意图______，______
（3）请写出工业制备B单质的化学方程式______．
正确答案
1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个，A有3个电子层，最外层电子数为3，故A为Al元素；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子，B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子有8个电子，为O元素，D的原子有11个电子，故D为Na元素，
（1）上述分析可知，A为Al元素，C元素是氧，故答案为：Al；氧；
（2）B离子为Cl-，结构示意图为
，Na原子的结构示意图为
，
故答案为：
；
；
（3）工业用电解饱和食盐水制备氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
______
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）______．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______H2SO3； H3PO4______H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于______．
正确答案
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素，轨道表示式为
；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素；
Y原子的核电荷数为29，为Cu元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表中第四周期第ⅠB族，
故答案为：C；
；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；
（2）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6，
故答案为：Co3+、CN-，6；
（3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图
中标“*”为手性碳原子，
故答案为：
；
（4）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
故选①③④⑦；
（5）H2SO4中S元素化合价为+6，H2SO3中S元素化合价为+4，故酸性H2SO4＞H2SO3．H3PO4 中P元素化合价为+5，H3PO3中P元素化合价为+3，故酸性H3PO4＞H3PO3，
故答案为：＞；＞；
（6）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为V形，
BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，故空间结构为平面正三角形，
故答案为：sp3；V形；sp2；平面正三角形；
（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间存在氢键．
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