热门试卷

由A、B、C、D四种短周期元素，己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，即利用臭氧来作消毒剂，则D为氧元素；B、D同主族，则B为硫元素；A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，则A为钠元素；C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，则C为氯元素；

（1）因C为氯元素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期、第 VIIA族，故答案为：第三周期、第 VIIA族；   

（2）因A为钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）因C元素的单质为氯气，A、B两元素组成的化合物的水溶液为Na2S的溶液，氯气的氧化性大于硫的，则发生反应为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；    

（4）二氧化硫能漂白某些有色的物质是化合生成暂时稳定的无色物质，而氯气漂白是利用其强氧化性使有色的物质褪色，则原理不同，故答案为：不同；    

（5）①由图象可知，t1时正逆反应速率都增大，则可能为加压或升温，该反应为放热反应，升高稳定，逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，该反应是气体体积缩小的反应，加压正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，与图象符合，则应为加压；显然图象中的t3时为升高温度，t1时加压正向移动，氨气的含量增大，t3时为升高温度，化学平衡逆向移动，氨气的含量降低，即t2-t3一段时间平衡混合物中NH3的含量最高；故答案为：加压；t2-t3；    

②2a molH2和a molN2放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则

             3H2+N2

 2NH3开始（mol/L）4a  2a             0

转化         3a   a             2a

平衡         a    a            2a

则该温度下反应的化学平衡常数为K==，故答案为：．

无机化合物甲、乙分别由三种元素组成，组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c．由于s能级最大容纳2个电子，a≤2，故b=c=2，可知1s1或2s2为H或Be，2s22p2为C元素，2s22p4为O元素，由于甲是一种溶解度较小的盐类化合物，且溶于乙，则甲为BeCO3，乙为H2CO3，二者反应方程式为：BeCO3+H2CO3=Be（HCO3）2，

故答案为：BeCO3；H2CO3；BeCO3+H2CO3=Be（HCO3）2．

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，

由电子守恒可知，1mol×x=×2×1，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na，

再根据B的核电荷数比A大2，B为Al，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，C为Cl，

（1）由上述推导可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；

（2）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为

，故答案为：

；    

（3）A元素和C元素组成化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为

，

故答案为：

；

（4）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，C的气态氢化物为HCl，分别反应的离子反应为OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，

故答案为：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

（5）金属性Na＞Al，还原性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，故答案为：弱；A单质的还原性强或A元素的金属性强．