热门试卷

由题意可知：A，B，C，D，E依次为：氢、钠、镁、铝、氯，

（1）因氢化钠是离子化合物，由Na+和H-构成，所以NaH的电子式为：Na+[：H]-，氢化钠易与水发生氧化还原反应：

NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：Na+[：H]-；NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（2）镁、铝和盐酸形成原电池的自发氧化还原反应是镁和盐酸的反应，所以镁作负极，金属铝作正极，正极是稀盐酸中的氢离子得到电子化合价降低的还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑；镁、铝和氢氧化钠溶液形成原电池的自发氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠的反应，所以铝作负极，金属镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，负极反应式是：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，

故答案为：镁；2H++2e-=H2↑；铝；2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．

（3）燃料电池工作时，镁失电子是还原剂，发生氧化反应，负极反应式为：Mg-2e-═Mg2+；氯气得电子是氧化剂，发生还原反应．正极反应式为：Cl2+2e-═2Cl-，电解质溶液是H2SO4，故答案为：Mg-2e-═Mg2+；Cl2+2e-═2Cl-．

（1）C燃烧时使火焰呈现黄色．则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O、E为Na2O2、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，则A为C．

故答案为：碳，氧，钠，硫；

（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（3）硫元素在第三周期，ⅥA主族，故答案为：第三周期 第VIA族；

（4）9g碳完全燃烧生成0.75mol二氧化碳，通入含1mol氢氧化钠的溶液中，0.5molCO2与NaOH反应生成0.5molNa2CO3，剩余0.25molCO2与0.25molNa2CO3反应生成0.5molNaHCO3，故答案为：0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO3；

（5）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，

反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，

故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．

由短周期元素，X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数，设最外层电子数为x，则有8-x=x，x=4，则X为C元素，根据在元素周期表的相对位置可知R为S元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，应为O元素，根据X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知Y为N元素，T是Cl元素，

（1）X的最高价氧化物为CO2，电子式为，T是Cl元素，原子数序为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应在第三周期ⅦA族，故答案为：，第三周期ⅦA族；

（2）Z和T形成的化合物为AlCl3，AlCl3易水解生成Al（OH）3和HCl，反应的方程式为：

AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl↑，故答案为：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl↑；

（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，为NH3，NH3与H2O2发生反应的产物不污染环境，应生成N2和H2O，反应的方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，

故答案为：2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；

（4）由X和R形成的液态化合物为CS2，根据燃烧热可写出反应的热化学方程式为

CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol，

故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol；