- 原子核外电子的排布规则
- 共997题
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
(1)B形成的单质中有_____________个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式) 。
(2) G元素的基态原子的价层电子排布式为_________________________。
(3) 常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是_____________________。
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图，
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为___________，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为___________________； ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有____________________。
正确答案
(1)2；CO
(2)3d104s1(3)无明显现象
(4)①12；12②CaF2 >H3BO3；分子间作用力、氢键
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素T的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素可形成一种离子YH4+，写出该粒子的电子式________________（用元素符号表示）。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物叱T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______，理由是________________________。
正确答案
(1)6；
(2)
(3)Cl；b
(4)H2CO3；弱酸性或非氧化性酸
[化学--选物质结构与性质]
（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为______和______．基态Fe原子的核外电子排布式为______．血红素中两种N原子的杂化方式分别为______、______．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为______．I+3（可看成II+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为______．多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为______．
①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于______晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是______（填字母编号）．
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为
，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为______．
正确答案
（1）在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为H＜C＜N＜O．
电负性大的元素呈负价，电负性小的元素呈正价，H2N-CHO中C的化合价为（+2）+（+1）+（-1）=+2，N的化合价为-3．
根据核外电子排布规律，可得Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子成三个共价键，则N原子周围还有一对孤对对子，即此时无配位键，该N原子采取sp3杂化，若N原子成四个共价键，必有一个配位键，如还存在双键，则该N原子采用sp2，由图可知，这两种情况都存在．
故答案为：H＜C＜N＜O；+2-3；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；sp2 sp3；
（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2 ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2 ，即沸点BrI＞ICl＞Cl2 ．
因I3+可看成II2+，孤电子对数由
RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，
则A为RbCl．
因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③．酸性由强到弱的顺序为①②③．
故答案为：BrI＞ICl＞Cl2 ；V形；RbCl；①②③
（3）CCl4、苯是非极性分子，配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯．根据相似相溶原理，结合熔点低，可判断配合物Ni（CO）4为分子晶体．
观察图乙可知，配合物Ni（CO）4分子内的作用力除共价键外，还存在氢键和配位键．
故答案为：分子；AD
（4）根据X元素原子的2p能级的电子排布图，可知X为C元素，Y元素原子的价电子排布式为3s2，则Y为Mg元素，
根据晶胞图丙可知，C原子为体心，原子数为1，Mg原子位于顶点上，原子数为8×
故答案为：MgCNi3
工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为______．
（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于______晶体．
（3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是______．
A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是______，原因是______．
（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为______，分子的空间构型为______．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______．
正确答案
（1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族，核外电子排布为[Ar]3d24s2，
故答案为：[Ar]3d24s2；
（2）两种氯化物的熔沸点较低，应属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）A．SO42-中只存在σ键，故A错误；
B．S2O82-中含有S-S键，为非极性键，有强氧化性，故B正确；
C．SO42-和 S2O82-中S元素的化合价分别为+6价和+7价，两者的氧元素的化合价不同，故C错误，
故答案为：B；
（4）影响离子晶体熔沸点高低的因素有半径因素和电荷因素，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高，
故答案为：MgO；均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高；
（5）价层电子对数为
故答案为：sp3、V形（折线形）；
（6）图1中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8，图2中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，有12个，所以配位数为12，二者比值为8：12=2：3，
故答案为：2：3．
W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大。
（1）W单质的化学式为__________ ，Z元素原子核外有__________个原子轨道填充了电子。
（2）W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于____________键。
（3）Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________（填元素符号）。
（4）Z和X形成的化合物构成的晶体属于___________晶体。
（5）Y晶体的堆积方式如下图所示，晶胞中Y原子的配位数为___________。
（6）不用电解Y与N熔融化合物的方法生产Y单质的原因是_____________。
正确答案
（1）H2 ； 8
（2）
（3）Cl >Si >Al
（4）原子
（5）12
（6）AlCl3熔化无自由移动的离子
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