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题型:填空题
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填空题 · 13 分

二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除        (填离子符号),检验该离子是否洗涤的方法是        。

(2)第②步反应的离子方程式是         ,滤渣B的主要成分是          。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP         (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•标准溶液滴定终点是(铈被还原为),消耗25.00mL标准溶液,该产品中的质量分数为           。

正确答案

(1)滤渣上附着的Fe3+、Cl-,取最后洗涤液少量,滴加AgNO3,如无白色沉淀,则洗干净。

(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O   SiO2

(3)不能 分液漏斗

(4)97.01%

解析

该反应过程为:①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸,Fe2O3转化FeCl3为存在于滤液中,滤渣为CeO2和SiO2②加入稀硫酸和H2O2,CeO2转化为Ce3+滤渣为SiO2③加入碱后Ce3+转化为沉淀,④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4,得到产品。

Ce(OH)4~ FeSO4

n(Ce(OH)4)=n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g

知识点

物质的分离、提纯和除杂
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

下列除杂分离方法正确的是

A物质    杂质               所用试剂                分离方法

KCl     CaCl2     Na2CO3溶液、盐酸           过滤

B物质                  杂质     所用试剂          分离方法

CH3CH2OH        CH3COOH          CaO               蒸馏

C物质    杂质     所用试剂      分离方法

NaCl    NH4Cl   NaOH    蒸干

D物质    杂质     所用试剂        分离方法

N2    O2       铜网                加热

正确答案

B,D

解析


知识点

物质的分离、提纯和除杂
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

自来水生产的流程示意图如下,下列说法错误的是

A混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化

BFeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀

C若要除去水中的Ca2+、Mg2+,可向水中加入石灰后再加入纯碱

D用臭氧可以替代氯气进行消毒

正确答案

B

解析

知识点

物质的分离、提纯和除杂
1
题型:填空题
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填空题 · 13 分

冬青油是天然香料之一,其主要成分为水杨酸甲酯,可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。

实验步骤:

Ⅰ,如图,在100 mL三口烧瓶中放入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯,再小心地加入8 mL浓硫酸,摇动混匀:加入1~2粒沸石,装上回流冷凝管在石棉网上保持85—95℃,加热回流1.5-2小时

Ⅱ,待装置冷却后,分离出甲醇,向烧瓶中加入50 mL,水,然后转移至分液漏斗,分出下层产物,弃去上层水层,有机层再倒入分液漏斗中;依次用50 mL5%NaHCO3溶液洗1次(溶液呈弱碱性),30 mL水洗一次(产物皆在下层),有机层得到粗酯;

Ⅲ,将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分。产品经0.5 g无水CaCl2干燥后称重。

常用物理常数:

请根据以上信息回答下列问题:

(1)制备冬青油的化学方程式为______________。

(2)制备冬青油时,最合适的加热方法是_______________。实验中加入甲苯作带水剂的目的是____________________。

(3)反应结束冷却后,分离甲醇的操作是:___________________;

(4)在提纯粗产品的过程中,用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________:若

改用氢氧化钠溶液是否可以____________(填“可以”或“不可以”),其原因是________________。

(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________。最终称得产品的质量为4.2 g,则所得水杨酸甲酯的产率为___________(保留两位有效数字)。

正确答案

答案:(1)

(2分)

(2)水浴加热(1分)     反应产生的水从反应体系中分离开来,使得平衡向右        移动,同时可以减少甲醇的用量,从而提高反应的产率 (2分)

(3)蒸馏(1分)

(4)水杨酸(1分)         不可以(1分)

在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解(1分)

(5)取少量晶体于试管中,加蒸馏水溶解,滴加NaHCO3溶液,若出现无色气泡则           含水杨酸(答案合理即可)(2分)               55%(2分)

解析


知识点

有机物的合成物质的分离、提纯和除杂
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列实验方案不能达到预期目的的是

A实验方案:将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液

预期目的:除去CO2中的HCl

B实验方案:向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

预期目的:检验X溶液中是否含有SO42-

C实验方案:向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深

预期目的:证明盐类的水解是吸热的

D实验方案:向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液,振荡、静置、分液

预期目的:除去苯中的苯酚

正确答案

B

解析

知识点

物质的分离、提纯和除杂常见阴离子的检验
下一知识点 : 常见气体的检验
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