热门试卷

9．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_________

A． 延长浸取时间   

B． 将辉铜矿粉碎  

C．充分搅拌    

D．适当增加硫酸浓度

（2） 浸取反应中氧化剂的化学式为_________；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和_________（写化学式）；

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_________。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法__________________。

（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________________（写化学式）。

16．锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4， 还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物），工业上可利用锌焙砂制取金属锌，其流程如下图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为　                            　。

（2）向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么？请用离子方程式表示：

　                                                         　。

（3）①加入X的作用是调节pH值，X可以是                              。

　A．NaOH    B．ZnO    

　C．Zn       D．ZnCO3

②25℃时，若要除尽Fe3+，需要调节pH=                。（离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=1．0×10﹣38）

（4）电解溶液Ⅳ还能得到一种气体，该气体是           。

（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有　        。

25．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

i．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

ii．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

iii．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

iiii．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

①分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是（        ）。

② Ⅲ中反应的化学方程式是（        ）。

③ 如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（        ）（填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：

a．O22O     b．O+H2O2OH（羟基）    c．OH+OHH2O2

① b反应过程破坏的化学键是（        ） 。

② H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（        ）

（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

① 如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为（        ）。

② 当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是（        ） 。