- 重要的氧化剂
- 共22题
正确答案
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1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
正确答案
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6．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
D物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH
正确答案
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9．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_________
A． 延长浸取时间
B． 将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌
D．适当增加硫酸浓度
（2） 浸取反应中氧化剂的化学式为_________；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和_________（写化学式）；
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法__________________。
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________________（写化学式）。
正确答案
（1）A；
（2）MnO2 SiO2；
（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用）
（4）CuO[Cu(OH)2；将溶液加热
（5）Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+
（6）(NH4)2SO4
解析
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知识点
16．锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4， 还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物），工业上可利用锌焙砂制取金属锌，其流程如下图所示。回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。
（2）向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么？请用离子方程式表示：
。
（3）①加入X的作用是调节pH值，X可以是 。
A．NaOH B．ZnO
C．Zn D．ZnCO3
②25℃时，若要除尽Fe3+，需要调节pH= 。（离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=1．0×10﹣38）
（4）电解溶液Ⅳ还能得到一种气体，该气体是 。
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。
正确答案
（1）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（2）H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（3）BD； 3
（4）O2
（5）H2SO4
解析
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