热门试卷

高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：

（1）制备溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，

通入和混合气体，反应3h。停止通入，

继续反应片刻，过滤（已知）

①石灰乳参与反应的化学方程式为             。

②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有                          、                 。

③若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。

导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是             。

（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）时制得的制备高纯的操作步骤【实验中可选用的试剂： 、、 、】。

①        ；

②        ；

③        ；

④        ；

⑤低于。

某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

（1）MgCO3的分解产物为              。

（2）装置C的作用是                ，处理尾气的方法为                  。

（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

①乙组得到的黑色粉末是              。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                   ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为                         。

④从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是                    。

实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有等副反应。

主要实验装置和步骤如下：

（i）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。

（ii）分离与提纯：

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层

②水层用苯萃取，分液

③将①②所得有机层合并，洗涤.干燥.蒸去苯，得到苯乙酮粗产品

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：

（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。

（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。

（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。

（a）反应太剧烈

（b）液体太多搅不动

（c）反应变缓慢

（d）副产物增多

（4）分离和提纯操作②的目的是__________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是___________________________________。

（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是                       。

（2）装置B的作用是                ；装置D的作用是                      ；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是                      。

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中加入的试剂是                   。

（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，        （请按正确的操作顺序填入序号）。

①加热反应一段时间         

②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞        

④停止加热，充分冷却

（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 mg 氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8mL（标准状况）,试通过计算求样品中氢化钙的纯度                。若钙没有充分反应，对氢化钙纯度的测定          （填“有”或“无”）影响。

利用渣磷灰石制取硫酸并联产水泥和磷酸二氢钠。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产流程如下：

（1）操作a需要的玻璃仪器有________，操作b的步骤为________。

（2）磷灰石粉碎的目的是________，磷酸的制备利用了浓硫酸的________性。

（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6KJ•mol-1，钒触媒(V2O5)是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为：________、________。向容积为10L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后放出的热量为157.28KJ，该反应的平衡常数为________。

（4）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：

工业生产中为获取尽可能纯净的NaH2PO4，采取的措施为________。向体系中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为________。从图中推断当PH=14时，溶液中离子浓度的大小关系为________。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是                                         (用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是                 。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2      I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

①滴定选用的指示剂为                ，滴定终点观察到的现象为                。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会              (填“偏高”“偏低”“不变”)。

（3）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了

几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)

实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①                                    ；

②                                                                      ；

③过滤；

④                                                                      ；

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧。

硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1.将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2.向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3.向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_______（填仪器编号）

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；

（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤；

（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_______，可以观察到得现象是_______。

请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是                                                     ；

（4）验证CO的方法是                                                      。