热门试卷

28.某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：（                               ） 。

（2）装置B的作用是（                               ）。

（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置 （                               ） 。

（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （           ）（结合化学方程式说明）。

（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处（           ）。

（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。

①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 （           ）mol·L-1。

②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是（           ）(填写序号)。

a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失

b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗

f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

29．乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。某实验小组用下图装置制取乙醚。

（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______与装置Ⅲ相连。

②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是 (             )。

③Ⅲ中水冷凝管的进水口是 (             )，冰盐水的作用是 (             )。

（2）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(填编号)_______。

（3）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。②蒸馏操作可除去的杂质是____________。

（4）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是(填编号)______________。

a．CCl4、萃取                b．Na2SO3溶液、分液 

c．Na2SO4溶液、过滤    d．酸化的FeSO4溶液、分液

29.为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol·L－1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为__________________；能否用过量的1mol·L－1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数__________（填“能”或“否”），理由________________________________________________________。_________________（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有___________，滴定终点时的现象是______________________________________，加入过量氯化钡溶液的目的是_____________________；判断氯化钡过量的方法是____________________。