热门试卷

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为        ；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                ；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 （1）           △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2H4 反应的热化学方程式                              ；

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                。

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。

（1）元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         。

（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         。

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+    FeO+     CaO    +     Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）。

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到             g。

8．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为（        ）

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（        ）（已知该反应为置换反应).

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 （     ），K的原子结构示意图为（       ）。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（      ）。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

用碱石灰除去的物质为 （     ）；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为（       ）。

（1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为        。

（3）能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是

（填序号）。

a滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去

b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

c滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色退去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：

①非金属X       Y(填：“<”或“<”)

②与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为           。

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：             。

（1）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

1）磷元素的原子结构示意图是____________。

2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10     10C＋P4O10=P4＋10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－       2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_____________；表中V2=___________mL。

（2）、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

____Ce3＋＋____H2O2＋____H2O =____Ce(OH)4↓＋____ _______

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是________。

（2）硫酸亚铁溶液中加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为________；检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是________。

（3）____Fe(OH)3 +____NaClO+____→____Na2FeO4+____NaCl +____H2O

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________。