热门试卷

18．氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。

（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂．

已知：N2g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.7kJ．mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ．mol﹣1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ．mol﹣1

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ．mol﹣1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：____________．

（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：

①该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）．

②已知原料气中的氨碳比[]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示．a随着x的增大而增大的原因是________．图中A点处，NH3的平衡转化率为________．

（3）①在氨水加水稀释的过程中，NH3．H2O的电离程度_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的值．

②室温下，amol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是_______（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为________（用含a的数学表达式表示）．

21.盐酸．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁．铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有__________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有__________ 性。

用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有_______性。

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是__________（填序号）。

① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2             

② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

③

（3）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 __________。

（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N2O4),则所耗HNO3的物质的量__________mol.

（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 __________。

8．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是____________________

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是__________________

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；

②在此条件下，NO2的转化率极低；

③_____________________________．

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是__________________．

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：____________________．

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）__________________．

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为_____________________．