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Na2S2O3·5H2O 俗称“海波”,是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。

制备海波的反应原理:Na2SO3+SNa2S2O3

制备海波的流程:

(1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　　　　。

A.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触

B.防止亚硫酸钠溶解

C.控制溶液的pH

D.提高产品的纯度

(2)趁热过滤的原因是                                            　。

(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是                               　。

(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　　　　。

A.无水乙醇       B.饱和NaCl溶液       C.水      D.滤液

(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为　　　　%。

研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。

（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有          。（填写字母编号）

将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。

亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                。

（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

   工业生产中，步骤③的反应条件为                。

该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为               。

写出步骤②反应的离子方程式                                     。

（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式                       。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                                   。

（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应  

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     

现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                。

(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。

(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为                       。

(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：

假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3：              。

补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。

(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。

检查B装置气密性的操作为                                                         。

（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                                         。

（3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是          处(填图中字母)装置实验前后的质量差。