- 原电池正、负极的判断方法
- 共97题
（2015秋•厦门校级月考）浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2
正确答案
解析
解：A．充电时，阳极上S失电子发生氧化反应，阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2，故A正确；
B．Li是一种碱金属，比较活泼，能与H2O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2，故B错误；
C．放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故C错误；
D．放电时Li元素化合价由0价变为+1价，发生氧化反应，故D错误；
故选A．
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A错误；
B、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故C正确；
D、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故D错误．
故选C．
下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；
C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；
D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确；
故选A．
（1）请写出氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时正极的电极反应式：______；
（2）请写出甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时负极的电极反应式：______．
正确答案
O2+2H2O+4e-=4OH-
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
解析
解：（1）氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是KOH溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式．
（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为______；②当消耗标准状况下的O216.8升时，有______mol电子发生转移．
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为______；总反应为______．
正确答案
解：（1）①正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，用总反应式减去正极反应式得负极反应式：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②16.8L氧气的物质的量为：16.8L÷22.4L/mol═0.75mol，故转移电子数为：0.75mol×4═3mol
（2）铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负极，故负极反应式为：Cu-2e_=Cu2+，
总反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
解析
解：（1）①正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，用总反应式减去正极反应式得负极反应式：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②16.8L氧气的物质的量为：16.8L÷22.4L/mol═0.75mol，故转移电子数为：0.75mol×4═3mol
（2）铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负极，故负极反应式为：Cu-2e_=Cu2+，
总反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
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