原电池正、负极的判断方法_章节学习

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题型：单选题

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单选题

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

正确答案

A

解析

解：A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失去电子的反应，故A正确；

B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；

C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；

D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．

故选A．

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题型：简答题

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简答题

（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极为：______，负极发生：______反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向______（填“正极”或“负极”）．

若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少______克

（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为______；

碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为：______．

（3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极______负极______．

正确答案

解：（1）根据反应方程式知，负极是Al，负极失电子发生氧化反应；正极为铂网，电子从负极经外电路到正极，电流正好相反，从正极经外电路到负极；正极上聚集大量电子，根据异性相吸，所以钠离子移向正极．

4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3转移电子

4×27g 12mol

27g 3mol

故答案为：Al；氧化；电流；正极；27．

（2）酸式氢燃料电池的电解质是酸、

电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O①

其负极反应为：2H2-4e-=4H+②，

则正极反应为 ①-②，即O2+4e-+4H+=2H2O；

碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，

其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-③，

则负极反应为①-③，即2H2-4e-+4OH-=4H2O

故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O．

（3）根据正负极材料的活泼性知，铁片作负极，铜片作正极；正极上 Fe3+得电子生成Fe2+，所以电极反应式为

2Fe3++2e-=2 Fe2+；负极上铁失电子生成Fe2+，所以电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

故答案为：正；2Fe3++2e-=2 Fe2+；Fe-2e-=Fe2+．

解析

解：（1）根据反应方程式知，负极是Al，负极失电子发生氧化反应；正极为铂网，电子从负极经外电路到正极，电流正好相反，从正极经外电路到负极；正极上聚集大量电子，根据异性相吸，所以钠离子移向正极．

4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3转移电子

4×27g 12mol

27g 3mol

故答案为：Al；氧化；电流；正极；27．

（2）酸式氢燃料电池的电解质是酸、

电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O①

其负极反应为：2H2-4e-=4H+②，

则正极反应为 ①-②，即O2+4e-+4H+=2H2O；

碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，

其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-③，

则负极反应为①-③，即2H2-4e-+4OH-=4H2O

故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O．

（3）根据正负极材料的活泼性知，铁片作负极，铜片作正极；正极上 Fe3+得电子生成Fe2+，所以电极反应式为

2Fe3++2e-=2 Fe2+；负极上铁失电子生成Fe2+，所以电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

故答案为：正；2Fe3++2e-=2 Fe2+；Fe-2e-=Fe2+．

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题型：单选题

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单选题

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H2O+O2-4e-=4OH-

B1L、0.5mol/L稀硫酸与1L、1mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

C碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe（OH）3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O

正确答案

C

解析

解：A、钢铁腐蚀时，正极上得电子发生还原反应，所以可能发生的反应（正极）：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A错误．

B、中和热的热化学方程式中水的计量数必须是1，且酸和碱必须是稀的，故B错误．

C、碳酸氢钠和澄清石灰水发生复分解反应生成难溶性的碳酸钙和弱电解质水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确．

D、假设氢氧化铁能和氢溴酸发生氧化还原反应生成溴和二价铁离子，溴有强氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子，所以氢氧化铁和氢溴酸不反应氧化还原反应，故D错误．

故选C．

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题型：单选题

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单选题

（2013秋•富顺县校级期末）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）

A2H++2e-=H2

BFe2++2e-=Fe

C2H2O+O2+4e-=4OH-

DFe3++e-=Fe2+

正确答案

C

解析

解：弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故选C．

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题型：单选题

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单选题

下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是（　　）

AH2-2e-═2H+

BO2+2H2O+4e-═4OH-

CZn-2e-═Zn2+

D4OH--4e-═O2↑+2H2O

正确答案

C

解析

解：原电池的正极反应特点：放气体或者是析出金属；负极反应：电极金属失去电子，质量减轻；电解池的阳极反应：阴离子放电产生气体或是电极金属本身失去电子，质量减轻；阴极反应：阳离子放电或析出气体或者是析出金属．

A、只能是燃料电池的负极反应，故A错误；

B、只能是燃料电池的正极反应，故B错误；

C、可以是原电池的负极反应也可以是电解池以锌为阳极材料的阳极反应，故C正确；

D、是电解池的阳极反应，故D错误．

故选C．

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