- 原电池正、负极的判断方法
- 共97题
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，则负电极为______，负极电极反应式______．
（2）电解质溶液为 NaOH（aq）时，则负电极为______，电极反应式______．
正确答案
解：（1）Mg、Al都和稀硫酸反应，但Mg失电子的能力大于 Al，所以Mg作负极，Al作正极，负极上Mg失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．
故答案为：镁（Mg），Mg-2e-=Mg2+．
（2）Al和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，Al失电子和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，即Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2 H2O，所以 Al作负极发生氧化反应，Mg作正极．
故答案为：铝 （Al），Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2 H2O．
解析
解：（1）Mg、Al都和稀硫酸反应，但Mg失电子的能力大于 Al，所以Mg作负极，Al作正极，负极上Mg失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．
故答案为：镁（Mg），Mg-2e-=Mg2+．
（2）Al和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，Al失电子和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，即Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2 H2O，所以 Al作负极发生氧化反应，Mg作正极．
故答案为：铝 （Al），Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2 H2O．
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正确答案
解析
解：A、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，正极电池反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上铁失电子生成亚铁离子，Fe+2H2O
C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是金属铁失电子发生氧化反应，则负极反应式：Fe-2e-=Fe2+，故D正确．
故选D．
（2010秋•上海月考）化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语正确的是（ ）
A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH--4e-→2H2O+O2↑
B明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+
C乙烯的结构式：
D苯分子的球棍模型：
正确答案
解析
解：A、钢铁腐蚀时，正极上可能发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种，故A错误；
B、明矾中的铝离子水解是可逆的过程，不能水解彻底，即Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；
C、乙烯的结构式：
D、该模型是苯分子的比例模型，不是球棍模型，故D错误；
故选C．
钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是（ ）
正确答案
解析
解：钢铁在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故选D．
铁和碳以氯化钠为电解质构成原电池的电极反应式为______．
正确答案
Fe-2e-=Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-
解析
解：Fe、碳棒在NaCl溶液中与空气中的氧气形成原电池，发生吸氧腐蚀，负极为铁发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；
正极为碳棒，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-．
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