- 原电池正、负极的判断方法
- 共97题
用石墨作电极电解由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组的溶液，电解时，阴极最先发生的反应为（ ）
正确答案
解析
解：对硫酸铜、硫酸铁组成的溶液进行电解，根据电解规律：在阴极上是电解质中的铜离子和三价铁离子发生得电子的还原反应，但是铜离子的氧化性比铁离子弱，所以阴极最先发生的反应为Fe3++eˉ=Fe2+．
故选A．
极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；
B．弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2↑+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C．用铜做电极电解NaOH溶液时，阴极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C正确；
D．用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D错误；
故选C．
下列电极反应式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯碱工业电解饱和食盐水时，在电解池的阳极上是阴离子氯离子失电子发生氧化反应的过程，即2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
B、精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，故B错误；
C、氢氧燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应过程，正极上是氧气得电子的还原反应，故C错误；
D、钢铁发生电化腐蚀时，在负极上是金属铁失电子的过程，即Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选A．
（2015秋•淄博校级期末）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）
正确答案
解析
解：该原电池负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l），故选C．
化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
B表示中和热的离子方程式：H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol
C制备Fe（OH）3胶体：FeCl3+3H2O
D水的电离方程式：H2O+H2O⇌H3O++OH-
正确答案
解析
解：A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A错误；
B．表示中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，故B错误；
C．氢氧化铁胶体制备反应方程式为FeCl3+3H2O
D．水是弱电解质，存在电离平衡，所以其电离平衡方程式为H2O+H2O⇌H3O++OH-，故D正确；
故选D．
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