热门试卷

解：（1）根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2 +H2

        初始浓度：0.2     0.3             0      0

        变化浓度：0.12    0.12          0.12     0.12

    平衡时的浓度：0.08    0.18           0.12    0.12

则K==1，故答案为：1；

（2）对于放热反应，温度越高，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1＜300℃，故答案为：＜；

（3）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动，所以氨气的产率减小，故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；

（4）氧化炉中是氨的催化氧反应，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）根据题意：①CH4（g）+2NO2（g）═2NO（g）+CO2（g）+H2O（g）△H=×（-574kJ•mol-1）=-287kJ•mol-1；

CH4（g）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+H2O（g）△H=×（-1160kJ•mol-1）=-580kJ•mol-1；

根据盖斯定律反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以看成是①+②，所以△H=-287kJ•mol-1-580kJ•mol-1=-867kJ•mol-1，

故答案为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1；

（6）氨气在纯氧中燃烧，生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3222+6H2O，在燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O，故答案为：4NH3+3222+6H2O；负极；2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．

解：（1）H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2NH4HS+O22NH3•H2O+2S；

故答案为：2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓；

（2）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，

则M为Al，R为Si，Si的质子数为14，核外有3个电子层，最外层有4个电子，Si的质子数为14，不同电子运动状态不同，最外层电子排布图为：3s23p2，所以3p轨道电子自旋方向相同，故答案为：14；一；

（3）M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应，如a、c，还能与d中NaOH溶液反应生成氢气，而高温下与氧化铁反应，与碳酸钠不反应，故答案为：be；

（4）反应①CH4（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1，是气体体积增大的吸热反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行，平衡正向进行反应速率增大；

a．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，故a符合；

b．增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，故b不符合；

c．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，氢气百分含量不变，故c不符合；

d．降低压强，反应速率减小，平衡逆向进行，氢气百分含量减小，故d不符合；

故选a；

（5）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量，若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）中 CO为0.2mol，H2的物质的量为0.8mol，与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，设转化的一氧化碳的物质的量为x，则：

            CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

起始量（mol） 0.2             0      0.8

变化量（mol） x               x      x

平衡量（mol）0.2-x            x      x+0.8

则0.2-x+x+x+0.8=1.18

x=0.18

则CO转化率为×100%=90%，故答案为：90%；

（6）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，画出的图象为：

；

故答案为：．